1. Охарактеризуйте дані реакції:

а) СаСО3 (тв) ↔ СО2 (г) + СаО(тв) –180кДж

б) Ν2(г) + О2(г) = 2ΝО(г), ΔΗ = 280 кДж

в) 2SO2(г) + О2 (г) ↔ 2SO3 (г) + 284,2 кДж

- за зміною кількості і складу реагентів і продуктів реакції;

- за напрямком перебігу реакції;

- за зміною чи незмінністю ступенів окиснення елементів;

- за величиною теплового ефекту реакції.

2. Поясніть як наведені чинники впливають на зміщення хімічної рівноваги:

а) СО(г) + H2О(г) ↔ СО2(г) + H2(г),  ΔН<0

б) 2Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) + 572кДж

в) 2NO (г) + O2 (г) =  2NO2 (г),  ΔН<0

- підвищення тиску;

- зміна концентрації вихідних речовин;

- зміна температури (підвищення, зниження);

- наявність каталізатора.

3. Які з наведених солей підлягають гідролізу: КCl, NaNO2, K2SO4, Na2SO3, BaSO4, AgCl.

Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей.

Визначте рН розчину та вкажіть середовище.

4. Порівняйте реакцію середовища в розчинах солей, не виконуючи обчислень: Na2СO3, AlCl3, КCl.

5. При взаємодії 30 г водню з азотом утворилося 127,5 г амоніаку. Обчисліть вихід продукту реакції у відсотках від теоретично можливого.

6. Які окисно-відновні процеси відбуваються у гальванічному елементі, в якому пластини алюмінію та міді занурені у розчини своїх солей. Вкажіть катод та анод. Напишіть реакцію, що відбувається при роботі гальванічного елементу.

​

NeznaykaVshkole    1   09.03.2021 09:54    1