1)один из оксидов железа содержит массовую долю кислорода 22,2% мас. определить эквивалент железа и формулу его оксида. 2)сколько килограммов железа можно восстановить алюминием из оксида железа (iii) массой 3г с массовой долей примесей 10% мас.

1) Примем массу оксида железа за 100 г, тогда масса железа составит 77,8 г, а масса кислорода 22,2 г, зная, что эквивалентная масса кислорода равна 8 г/моль, составим пропорцию, исходя из:
77,8 г железа эквивалентны 22,2 г кислорода
Э(Fe) г/моль ////   8 г/моль кислорода
77,8/х=22,2/8
х=28 г/моль
Молярная масса атомов железа, численно совпадающая с его относительной молекулярной массой, равна 56 г/моль. Поскольку эквивалентная масса железа(28 г/моль) в два раза меньше молярной массы его атомов, то в 1 моль железа содержится 2 эквивалента.
n(Fe):n(O)=77.8/56:22.2/16=1.39:1.39=1:1
Следовательно, формула FeO.
2)
Дано:
m(Fe2O3) = 3 г
ω(прим.) =10% или 0,1
m(Fe) -?
m(Fe2O3) = 3 г- 3г*0,1=2,7 г
M(Fe2O3) = 160 г/моль
n(Fe2O3) = 2,7 г/160 г/моль = 0,016875 моль
M(Fe) = 56 г/моль
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Исходя из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Fe) = 2n(Fe2O3) = 2*0.016875 = 0.03375 моль
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 0.03375 моль*56 г/моль = 1,89 г = 0,00189 кг
ответ: 0,00189 кг

1)FexOy
x=22.2/16=1.3875
y=77.8/56=1.3893

y:x=1.3893/1.3875 :1.3875/1.3893=1:1
                    x=1    y=1
формула: FeO  (Mr=72)
Эквивалент: Э=72/2=36

2)  m(Fe2O3)=m(образец)-m(Примесей)=3-0,3=2,7
           2.7г                            xг                         
      Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
          160г                          112г
                                                            x=1.89г или 0,00189кг