1.напишите в молекулярной и ионной форме первую стадию гидролиза соли zncl2 укажите ph среды 2.что произойдет если в раствор слабого электролита hcooh добавить хорошо растворимую соль hcoona для объяснения уравнения процессов 3.написать выражение для произаедения растворимости соли ag2cr2o7 что характерезует величина пр

Вероника13411 Вероника13411    1   17.06.2019 20:40    0

Ответы
Виталя236 Виталя236  14.07.2020 18:17
№1
Zn^{2+}+2Cl^-+H_2O=ZnOH^++H^++2Cl^-
ZnCl_2+H_2O=ZnOHCl + HCl
Среда раствора кислая (pH>7 при 25°C)
№2
HCOOHHCOO^- + H^+ диссоциация обратима (слабый электролит)
HCOONaHCOO^- + Na^+ диссоциация необратима (сильный электролит)
Избыток формиат-анионов, образовавшихся при диссоциации формиата натрия, сдвинут равновесие в реакции обратимой диссоциации муравьиной кислоты влево.
№3
Ag_2Cr_2O_72Ag^++Cr_2O_7^{2-}
ПР(Ag_2Cr_2O_7)=[Ag^+]^2[Cr_2O_7^{2-}]
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия