1. Напишите электронные формулы (распределение электронов по уров¬ням и подуровням) следующих частиц: 44Ru0 , Ru+2 , Ru+4 . 2. На основании электронной формулы атома 44Ru укажите:
а) металл это или неметалл;
б) его возможные степени окисления;
в) формулы оксидов и их гидратов по каждому валентному состоянию.
3. Распределите электроны по орбиталям, отвечающим низшему энерге¬тическому состоянию атомов: азота ( 7N ) и марганца ( 25Mn).
4. Перечислите электронные аналоги среди элементов шестой группы периодической системы элементов. Укажите их низшую и высшую степени окисления.
5. Какой среди перечисленных ниже элементов наибо¬лее электроотрицательный: Na, P, S, Cl, Br, I?

Хорошо, давайте по порядку решим каждую задачу:

1. Напишите электронные формулы (распределение электронов по уровням и подуровням) следующих частиц: 44Ru0, Ru+2, Ru+4.

Перед тем как написать электронную формулу для каждой частицы, вспомним структуру атома. Атом состоит из ядра, окруженного электронами, которые находятся на энергетических уровнях и подуровнях. Уровни обозначаются буквами (K, L, M...), а подуровни обозначаются числами (s, p, d, f).

a) Для 44Ru0:

- Уровень K содержит 2 электрона (это максимальное количество электронов на данном уровне);
- Уровень L содержит 8 электронов;
- Уровень M содержит 18 электронов;
- Уровень N содержит 8 электронов.

Таким образом, электронная формула для 44Ru0 будет: 2K, 8L, 18M, 8N.

b) Для Ru+2:

Как было указано, у Рутения на уровни K и L находятся 2 и 8 электронов соответственно. Теперь остается знать, сколько электронов на уровне M. Чтобы найти это число, нужно вычесть 2 электрона (имеющихся на уровне L) из общего количества электронов в атоме, которое равно 44.

Таким образом, электронная формула для Ru+2 будет: 2K, 8L, 12M.

c) Для Ru+4:

Аналогично, чтобы найти количество электронов на уровне M, нужно вычесть 4 электрона (имеющихся на уровнях K и L) из общего количества электронов в атоме, которое равно 44.

Таким образом, электронная формула для Ru+4 будет: 0K, 0L, 12M.

2. На основании электронной формулы атома 44Ru укажите:

а) чтобы определить, является ли Рутений металлом или неметаллом, нужно посмотреть на его положение в периодической системе элементов. Рутений находится в 8-й группе, что означает, что у него 8 валентных электронов, что делает его металлом.

б) чтобы определить возможные степени окисления атома Рутения, нужно посмотреть на количество валентных электронов. У Рутения валентных электронов 8, поэтому его возможные степени окисления: +2, +3, +4, +6, +8.

в) формулы оксидов и их гидратов по каждому валентному состоянию:

- Оксид RuO: Ru+2 + 1/2 O2- -> RuO
- Гидрат оксида RuO∙H2O

- Оксид RuO2: Ru+4 + O2- -> RuO2
- Гидрат оксида RuO2∙H2O

- Оксид RuO3: Ru+6 + 3O2- -> RuO3
- Гидрат оксида RuO3∙H2O

3. Распределите электроны по орбиталям, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: азота (7N) и марганца (25Mn).

Азот (7N): 1s2 2s2 2p3

Марганец (25Mn): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

4. Перечислите электронные аналоги среди элементов шестой группы периодической системы элементов. Укажите их низшую и высшую степени окисления.

Элементы шестой группы: O, S, Se, Te, Po

- Оксиген (O): низшая степень окисления -2, высшая степень окисления +2
- Сера (S): низшая степень окисления -2, высшая степень окисления +6
- Селен (Se): низшая степень окисления -2, высшая степень окисления +6
- Теллур (Te): низшая степень окисления -2, высшая степень окисления +6
- Полоний (Po): низшая степень окисления -2, высшая степень окисления +6

5. Какой среди перечисленных ниже элементов наиболее электроотрицательный: Na, P, S, Cl, Br, I?

Электроотрицательность элемента характеризует его способность притягивать электроны к себе. Чем выше электроотрицательность элемента, тем сильнее он притягивает электроны.

Согласно периодическому закону, электроотрицательность увеличивается вдоль периодов справа налево и вдоль групп снизу вверх. Таким образом, самым электроотрицательным элементом из перечисленных будет хлор (Cl).