1. Наименьший радиус имеет атом
1) фтора
2) бериллия
3) бария
4) кремния

2. Высший оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными основными свойствами образует
1) алюминий
2) медь
3) калий
4) железо

3. В порядке усиления неметаллических свойств веществ образующие их элементы расположены в ряду
1) C, Si, Ge
2) Se, S, O
3) F, O, N
4) Se, As, Ge

4. Степень окисления азота в азотной кислоте равна
1) - 3 2) + 5 3) + 1 4) + 3
5. Соляная кислота вступает в реакцию замещения с
1) гидроксидом меди (II)
2) медью
3) оксидом железа (II)
4) железом

6. Наибольшее (суммарное) число ионов образуется при диссоциации 1 моль
1) нитрата железа (III)
2) карбоната натрия
3) хлорида натрия
4) сульфата железа (III)

7. Двухосновная, растворимая, кислородсодержащая, сильная, стабильная кислота имеет формулу
1) H2SO4
2) HCl
3) HNO2
4) H2S2O3
8. Электроотрицательность атома – это
1) отрицательный заряд атома в молекуле атома переходить в возбужденное состояние атома, смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи
4) потенциал ионизации атома

9. Массовая доля углерода в углекислом газе равна
1) 30,2 % 2) 19,7% 3) 27,27 % 4) 22,3%
10. Определите тип химической связи для данных веществ:
а) AlCl3; б) I2; в) HCl;

9. При термическом разложении сероводорода H2S образовалась сера массой 12,8 г. Рассчитайте массу водорода, который выделился при этом. Напишите ответ с решением.

1. Наименьший радиус имеет атом фтора.
Обоснование: Радиус атома увеличивается вдоль периодической системы элементов по мере увеличения атомного номера. Атом фтора имеет самое маленькое значение атомного номера из предложенных вариантов (9), поэтому его радиус будет наименьшим.

2. Высший оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными основными свойствами образует калий.
Обоснование: Калий образует оксид (К2О) и соответствующий ему гидроксид (КОН), которые обладают выраженными основными свойствами. Оксид калия является основным оксидом, который реагирует с водой, образуя гидроксид калия, проявляющий щелочные свойства.

3. В порядке усиления неметаллических свойств веществ образующие их элементы расположены в ряду F, O, N.
Обоснование: Неметаллические свойства веществ усиливаются по мере увеличения электроотрицательности элементов. В ряду F, O, N электроотрицательность элемента возрастает в порядке убывания и, следовательно, неметаллические свойства усиливаются.

4. Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5.
Обоснование: Степень окисления элемента в соединении указывает на число электронов, которые он потерял или получил при образовании этого соединения. В азотной кислоте (HNO3) степень окисления азота равна +5, так как атом азота потерял 5 электронов и имеет положительный заряд.

5. Соляная кислота вступает в реакцию замещения с гидроксидом меди (II).
Обоснование: Соляная кислота (HCl) является кислотой сильной и реагирует с основаниями, образуя соль и воду. Гидроксид меди (II) (Cu(OH)2) является основанием, поэтому с ним соляная кислота вступает в реакцию замещения, образуя соль меди (II) и воду.

6. Наибольшее (суммарное) число ионов образуется при диссоциации 1 моль карбоната натрия.
Обоснование: При диссоциации ионные вещества распадаются на ионы. Карбонат натрия (Na2CO3) диссоциирует на три иона: два иона натрия (Na+) и один ион карбоната (CO3^2-). Поэтому при диссоциации 1 моль карбоната натрия образуется 3 иона.

7. Двухосновная, растворимая, кислородсодержащая, сильная, стабильная кислота имеет формулу H2SO4.
Обоснование: H2SO4 – это серная кислота, которая соответствует всем заданным характеристикам. Она является двухосновной (может отдавать два протона), растворимой, кислородсодержащей, сильной (полностью диссоциирует в воде) и стабильной (не разлагается при хранении и не летучая).

8. Электроотрицательность атома – это отрицательный заряд атома в молекуле атома переходить в возбужденное состояние атома, смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.
Обоснование: Электроотрицательность атома не связана с зарядом атома или его возбужденным состоянием. Электроотрицательность - это способность атома притягивать общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее атом притягивает электроны.

9. Массовая доля углерода в углекислом газе равна 27,27%.
Обоснование: Углекислый газ (СО2) состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Массовая доля элемента в веществе определяется как отношение массы этого элемента к общей массе вещества и умножается на 100%. В случае углерода в углекислом газе, массовая доля углерода будет равна (12 г/44 г) * 100% = 27,27%.

10. Тип химической связи для данных веществ:
- AlCl3 - ионная связь.
Обоснование: Алюминий (Al) имеет тенденцию отдавать три электрона, образуя положительные ионы Al^3+, а хлор (Cl) имеет тенденцию принимать электроны и образовывать отрицательные ионы Cl^-. При образовании соединения AlCl3 происходит обмен электронами и образуются ионы Al^3+ и Cl^-. Между ними образуется ионная связь.

- I2 - ковалентная связь.
Обоснование: Молекула йода (I2) состоит из двух атомов йода, которые образуют соединение через общие электроны. Ковалентная связь формируется при общем использовании электронов двух атомов.

- HCl - также ковалентная связь.
Обоснование: Молекула хлороводорода (HCl) образуется из двух атомов - водорода (H) и хлора (Cl), которые образуют соединение через общие электроны. Ковалентная связь формируется при общем использовании электронов двух атомов.

11. При термическом разложении сероводорода H2S образовалась сера массой 12,8 г. Рассчитайте массу водорода, который выделился при этом.
Обоснование и решение:
Сероводород (H2S) при термическом разложении распадается на серу (S) и водород (H2) по следующему балансированному уравнению реакции:

2H2S -> 2H2 + S

Согласно уравнению, при разложении 2 моль сероводорода образуется 1 моль серы и 2 моля водорода.

Молярная масса серы (S) - 32 г/моль, и молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль.

Масса серы, образованной при разложении H2S, равна 12,8 г. Массу водорода можно рассчитать следующим образом:

Масса водорода = (мольный коэффициент водорода / мольный коэффициент серы) * масса серы

Масса водорода = (2 г/моль / 1 г/моль) * 12,8 г = 25,6 г.

Таким образом, масса водорода, который выделился при термическом разложении сероводорода, равна 25,6 г.