1. Наименьшее число электронов:

а) фосфор б) кислород в) азот г) сера

2. Минимальная степень окисления фосфора:

а) -1 б) -2 в) -3 г) -4

3. Бесцветный газ с резким запахом, ядовит, в два раза легче воздуха, хорошо растворим в воде:

а) азот б) бурый газ в) кислород г) аммиак

4. Соли азотной кислоты называются:

а) сульфаты б) нитриты в) нитраты г) карбонаты

5. Аммиак в лаборатории получают:

а) нагреванием солей аммония со щелочами

б) разложением нитрита аммония

в) фракционной перегонкой жидкого воздуха

г) синтезом из азота и водорода

6. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях пассивирует:

а) натрий б) кальций в) алюминий г) олово

7. Фосфор проявляет восстановительные свойства в реакции с:

а) калий б) кислород в) олово г) магний

8. Качественная реакция на нитрат – ион взаимодействие с:

а) нитратом серебра

б) со щёлочью при нагревании

в) медными стружками и концентрированной серной кислотой

г) хлоридом бария

Часть В

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O

2. Осуществить превращения:

NO2 ⟶ HNO3 ⟶ Ba(NO3)2

​

1. Наименьшее число электронов:

- а) фосфор: в атоме фосфора находятся 15 электронов, так как его атомный номер равен 15.
- б) кислород: в атоме кислорода находятся 8 электронов, так как его атомный номер равен 8.
- в) азот: в атоме азота находятся 7 электронов, так как его атомный номер равен 7.
- г) сера: в атоме серы находятся 16 электронов, так как его атомный номер равен 16.

Таким образом, наименьшее число электронов у азота.

2. Минимальная степень окисления фосфора:

- а) -1: фосфор образует отрицательные ионы в соединениях с металлами.
- б) -2: в соединениях фосфора с металлами степень окисления фосфора может быть -2.
- в) -3: в соединениях фосфора снеметаллами и полуметаллами степень окисления фосфора может быть -3.
- г) -4: в некоторых соединениях фосфора степень окисления может быть -4.

Таким образом, минимальная степень окисления фосфора -3.

3. Бесцветный газ с резким запахом, ядовит, в два раза легче воздуха, хорошо растворим в воде:

- а) азот: азот является бесцветным газом, но не обладает резким запахом и не ядовит.
- б) бурый газ: данный вариант не соответствует описанию.
- в) кислород: кислород является бесцветным газом, но не обладает резким запахом и не ядовит.
- г) аммиак: аммиак является бесцветным газом, обладает резким запахом, ядовит и легче воздуха.

Таким образом, ответ - г) аммиак.

4. Соли азотной кислоты называются:

- а) сульфаты: сульфаты - это соли серной кислоты, а не азотной.
- б) нитриты: нитриты - это соли азотистой кислоты, а не азотной.
- в) нитраты: нитраты - это соли азотной кислоты.
- г) карбонаты: карбонаты - это соли угольной кислоты, а не азотной.

Таким образом, соли азотной кислоты называются - в) нитраты.

5. Аммиак в лаборатории получают:

- а) нагреванием солей аммония со щелочами: аммиак можно получить путем нагревания солей аммония (например, хлорида аммония) с щелочами (например, гидроксидом натрия).
- б) разложением нитрита аммония: данное утверждение неверно, так как нитрит аммония разлагается с образованием азота и воды, а не аммиака.
- в) фракционной перегонкой жидкого воздуха: аммиак с помощью фракционной перегонки не получают.
- г) синтезом из азота и водорода: аммиак можно получить с помощью прямого синтеза из азота и водорода при высоких температурах и давлении.

Таким образом, аммиак в лаборатории получают - а) нагреванием солей аммония со щелочами.

6. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях пассивирует:

- а) натрий: концентрированная азотная кислота реагирует с натрием, образуется нитрат натрия и идет выделение диоксида азота.
- б) кальций: концентрированная азотная кислота реагирует с кальцием, образуется нитрат кальция и идет выделение диоксида азота.
- в) алюминий: концентрированная азотная кислота реагирует с алюминием, образуется нитрат алюминия и идет выделение диоксида азота.
- г) олово: концентрированная азотная кислота реагирует с оловом, образуется нитрат олова и идет выделение диоксида азота.

Таким образом, концентрированная азотная кислота при обычных условиях пассивирует - г) олово.

7. Фосфор проявляет восстановительные свойства в реакции с:

- а) калий: фосфор проявляет восстановительные свойства в реакции с калием, образуется фосфид калия.
- б) кислород: фосфор не проявляет восстановительные свойства в реакции с кислородом.
- в) олово: фосфор не проявляет восстановительные свойства в реакции с оловом.
- г) магний: фосфор проявляет восстановительные свойства в реакции с магнием, образуется фосфид магния.

Таким образом, фосфор проявляет восстановительные свойства в реакции с - а) калий.

8. Качественная реакция на нитрат – ион взаимодействие с:

- а) нитратом серебра: введение нитрата серебра в раствор с нитрат-ионами приведет к образованию нерастворимого осадка азотнокислого серебра.
- б) со щёлочью при нагревании: данное утверждение неверно, так как нитраты при взаимодействии с щелочами не образуют никаких осадков.
- в) медными стружками и концентрированной серной кислотой: данное утверждение неверно, так как нитраты при взаимодействии с медью не образуют никаких осадков.
- г) хлоридом бария: введение хлорида бария в раствор с нитрат-ионами приведет к образованию нерастворимого осадка нитрата бария.

Таким образом, качественная реакция на нитрат-ион - а) нитратом серебра.

Часть В:

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Ag + HNO3 ⟶ AgNO3 + NO + H2O

Сначала балансируем атомы азота:

Ag + HNO3 ⟶ AgNO3 + HNO3 + H2O

Затем балансируем атомы кислорода:

Ag + HNO3 ⟶ AgNO3 + HNO3 + H2O

Далее балансируем атомы водорода:

Ag + HNO3 + H2O ⟶ AgNO3 + HNO3 + H2O

И, наконец, балансируем атомы серебра:

2Ag + 2HNO3 + 2H2O ⟶ 2AgNO3 + HNO3 + H2O

Таким образом, правильное уравнение реакции:

2Ag + 2HNO3 + 2H2O ⟶ 2AgNO3 + HNO3 + H2O

2. Осуществить превращения:

NO2 ⟶ HNO3 ⟶ Ba(NO3)2

Реакция №1:
NO2 + H2O + O2 ⟶ HNO3

Реакция №2:
HNO3 + Ba(OH)2 ⟶ Ba(NO3)2 + H2O

Таким образом, превращения:

NO2 ⟶ HNO3 ⟶ Ba(NO3)2