1)на титрование 20мл раствора HNO3 израсходовано 18, 25 мл 0,1103 м раствора NaOH. Вычислите молярную концентрацию раствора HNO3. ответ: C (HNO3) = 0,1007M

2)чему равны концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в воде при 25 градусов Цельсия

Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с вопросами.

1) Для решения этой задачи мы используем уравнение баланса массы в реакции:

V1 * C1 = V2 * C2,

где V1 и C1 - объем и концентрация известного раствора,
V2 и C2 - объем и концентрация неизвестного раствора.

В данной задаче мы знаем V1 = 18,25 мл, C1 = 0,1103 М, V2 = 20 мл.

Подставляя известные значения в уравнение баланса массы, получим:

18,25 * 0,1103 = 20 * C2.

Далее, делим обе части уравнения на 20 и находим C2:

C2 = (18,25 * 0,1103) / 20 = 0,1007 М.

Таким образом, молярная концентрация раствора HNO3 составляет 0,1007 M.

2) Концентрация ионов водорода (H+) и гидроксид-ионов (OH-) в воде при 25 градусах Цельсия можно рассчитать с помощью ионизационной константы воды (Kw). При 25 °C Kw равна 1,0 * 10^-14.

Используя связь между концентрациями ионов водорода и гидроксид-ионов в воде, выраженную уравнением:

[H+] * [OH-] = Kw,

мы можем найти концентрации ионов. Так как вода является нейтральным раствором, концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов равны друг другу.

Поэтому мы можем записать:

[H+] * [H+] = Kw,
[H+]^2 = Kw,
[H+] = sqrt(Kw).

Подставляя значение Kw = 1,0 * 10^-14 в это уравнение, найдем:

[H+] = sqrt(1,0 * 10^-14) = 1,0 * 10^-7 М.

Таким образом, концентрация ионов водорода в воде при 25 градусах Цельсия составляет 1,0 * 10^-7 М, а концентрация гидроксид-ионов будет такая же и составлять 1,0 * 10^-7 М.

Надеюсь, мои объяснения были понятны и помогли вам разобраться с задачами. Если у вас остались еще вопросы - не стесняйтесь задавать их!