1. На наружном энергетическом уровне атомов химических элементов VIA-группы (подгруппы кислорода) находится:
    1) два s-электрона и четыре р-электрона
    2) два s-электрона    
3) четыре р-электрона    
4) один s-электрон и пять р-электронов

2. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ, называют  
   1) изомерией  
   2) аллотропией  
     3)диссоциацией
    4) гидратацией

3. Физические свойства, характеризующие серу:  
   1) жидкость желтого цвета, нерастворимая в воде, хорошо проводит электрический ток.     2) твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не проводит электрический ток.   
  3) твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не растворяется в воде, хорошо проводит теплоту.   
  4) твердое кристаллическое вещество, хорошо проводит теплоту и электрический ток.

4. Восстановительные свойства сера проявляет в реакции    
1) 2K + S = K2S    
2) 2Al + 3S = Al2S3   
  3) H2 + S =H2S
    4) O2 + S = SO2

5. Степень окисления серы в серной кислоте    
1) -6  
   2) -4    
3) +6  
   4) +4

6. Массовая доля серы в серной кислоте    
1) 0,327   
  2) 0,390   
  3) 0,941  
   4) 0,225

7. Формула соединения, в котором массовая доля серы составля 0,5 (50%), —это  
   1) H2S  
   2) SO2
    3) FeS  
   4) Na2S

8. Объем водорода, выделившегося в результате взаимодействия 3,25 г цинка с раствором серной кислоты, равен  
    1) 1.12 л  
    2) 2.24 л     
3) 11.2 л    
  4) 1 л

9. Масса осадка, вылеливиегося при взаимодеййствии 100 г 10%-ного раствора серной кислоты с достаточным количеством раствора хлорида бария, равна  
    1) 23,3г  
    2) 23,8г  
    3) 10г
     4) 233 г

10. Продуктами реакции концентрированной серной кислоты с медью являются вещества      1) CuSO4 и Н2
     2) CuSO4 и Н2S
    3) CuSO4, H2О и S
     4) CuSO4 SO2 и Н2О

серы проявлять в соединениях с кислородом степень окисления +6 или +4 объьясняется
     1) наличием шести электронов на внешнем энергетическом уровне
     2) наличием свободных d-орбиталей и в связи с этим возможностью расспаринания электронов
    3) меньшим по сравнению с кислородом значением злектроотрицательности
    4) большим по сравнению с кислородом зарядом атомного ядра

  12. Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна
    1) -2
    2) +2
    3) +1
    4) -1

13. При отделении серннстых руд от пустой породы используют метод
    1) фильтрования   
  2) выпаривания  
   3) флотации  
   4) действия магнитом

14. Окислительные свойства сера проявляет в реакции   
  1) Fe + S = FeS
    2) S + 3F2 = SF6
    3) 2SO2 + O2 = 2SO3
    4) O2 + S = SO2

15. Степень окисления серы в гидросульфате натрия   
  1) +2   
  2) +4   
  3) +6  
   4)-6

16. Массовая доля серы в сульфате натрия     
1) 0,327   
    2) 0,390
     3) 0,941
     4) 0,225

17. Формула соединения, в котором массовая доля серы составляет 0,364 (36,40%),-это
     1) H2S   
   2) SO2  
    3) FeS  
    4) Na2S

18. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с раствором, солержащим 9,8г серной кислоты, равен    
1) 1,12 л
    2) 2,24 л    
3) 11.2 л
    4) 22,4 л

19. Масса осадка, выделившегося при взанмодействни 100 г 10%-ного раствора серной кнслоты с раствором, содержащим 23 г хлорида бария, равна  
   1) 23,3г  
   2) 23г   
  3) 10г
    4) 23,8г

20. Реактивом на серную кнслоту и ее соли является    
1) Cа(NO3)2
    2) MgCI2
    3) ВаCl2
    4) FeBr2

1. На наружном энергетическом уровне атомов химических элементов VIA-группы (подгруппы кислорода) находится 2) два s-электрона. Это можно объяснить так: уровень VIA-группы включает в себя s- и р-субуровни. На s-субуровне находится 2 электрона, тогда как на р-субуровне находится 4 электрона.

2. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ, называется 2) аллотропией. Это можно пояснить так: аллотропия - это свойство некоторых элементов образовывать различные разновидности атомов, молекул или кристаллических структур.

3. Физические свойства, характеризующие серу: 3) твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не растворяется в воде, хорошо проводит теплоту. Обоснование: сера обладает данными свойствами, она имеет твердую кристаллическую структуру, желтого цвета, не растворяется в воде, но хорошо проводит теплоту.

4. Восстановительные свойства серы проявляет в реакции: 1) 2K + S = K2S. Основание ответа: в данной реакции сера переходит из оксидационного состояния 0 в состояние -2, что свидетельствует о ее восстановительных свойствах.

5. Степень окисления серы в серной кислоте: 3) +6. Пояснение: в серной кислоте сера имеет степень окисления +6, так как кислород имеет степень окисления -2, а сумма всех степеней окисления в молекуле должна быть равна нулю.

6. Массовая доля серы в серной кислоте: 2) 0,390. Обоснование: массовая доля серы в серной кислоте равна отношению массы серы к массе всего вещества, выраженной в процентах. В данном случае, массовая доля равна 0,390 или 39%.

7. Формула соединения, в котором массовая доля серы составляет 0,5 (50%), —это 4) Na2S. Обоснование: в соединении Na2S, массовая доля серы равна 0,5 или 50%.

8. Объем водорода, выделившегося в результате взаимодействия 3,25 г цинка с раствором серной кислоты, равен 2) 2,24 л. Пояснение: для решения данной задачи необходимо использовать закон пропорций, из которого можно получить количество выделившегося водорода и затем перевести его в объемную единицу.

9. Масса осадка, вылелившегося при взаимодеййствии 100 г 10%-ного раствора серной кислоты с достаточным количеством раствора хлорида бария, равна 1) 23,3г. Обоснование: рассчитывается по формуле, используя молярные массы соединений и затем проводится пересчет в массовую величину.

10. Продуктами реакции концентрированной серной кислоты с медью являются вещества 3) CuSO4, H2О и S. Обоснование: при взаимодействии меди с серной кислотой образуется сульфат меди (CuSO4), вода (H2O) и сера (S).

11. Способность серы проявлять в соединениях с кислородом степень окисления +6 или +4 объясняется 2) наличием свободных d-орбиталей и в связи с этим возможностью расспаринания электронов. Обоснование: свободные d-орбитали в сере позволяют ей формировать различные соединения с кислородом и проявлять различные степени окисления.

12. Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна 1) -2. Обоснование: степень окисления кислорода в пероксиде водорода составляет -2, так как при этой реакции кислород получает два электрона.

13. При отделении серннстых руд от пустой породы используют метод 3) флотации. Пояснение: флотация - это метод разделения руды и пустой породы на основе разницы в их поверхностном натяжении, позволяющий отделить руду от пустой породы.

14. Окислительные свойства сера проявляет в реакции 3) 2SO2 + O2 = 2SO3. Обоснование: в данной реакции сера переходит из оксидационного состояния +4 в состояние +6, что свидетельствует о ее окислительных свойствах.

15. Степень окисления серы в гидросульфате натрия 2) +4. Пояснение: в гидросульфате натрия (NaHSO4) сера имеет степень окисления +4, так как под Н+ и НО3- сумма степеней окисления равна нулю.

16. Массовая доля серы в сульфате натрия 3) 0,941. Обоснование: массовая доля серы в сульфате натрия равна отношению массы серы к массе всего вещества, выраженной в процентах. В данном случае, массовая доля равна 0,941 или 94,1%.

17. Формула соединения, в котором массовая доля серы составляет 0,364 (36,40%),-это 1) H2S. Обоснование: в соединении H2S, массовая доля серы равна 0,364 или 36,40%.

18