1. Между атомами, каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер: а) K и O

б) Si и CI

в) S и O

г) P и Br

2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:

а) Ba(OH)2

б) NH4NO3

в) H2SO4

г) Li2CO3

3. Соотнесите:

Название вещества: Тип связи:

1. хлор а) металлическая
2. фторид калия б) ковалентная полярная
3. сульфид фосфора в) ионная
4. сера г) ковалентная неполярная
5. хлороводород
6. магний
4. Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:

а) водород

б) алмаз

в) аммиак

г) хлор

5. Найдите вещество, имеющее металлический тип связи:

а) кремний

б) висмут

в) фосфор

г) иод

6. Укажите название вещества, молекулы которого к образованию водородных связей:

а) водород

б) гидрид натрия

в) муравьиная кислота

г) метан

II. Состояние вещества

1. Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 3 и 1, имеет кристаллическую решетку:

а) атомную

б) молекулярную

в) ионную

г) металлическую

2. Полиэтилен имеет строение:

а) твердое кристаллическое

б) жидкое

в) газообразное

г) твердое аморфное

3. Вещества: графит, олово, сера – имеют кристаллические решетки соответственно:

а) молекулярную, ионную, металлическую

б) атомную, молекулярную, ионную

в) молекулярную, атомную, металлическую

г) атомную, металлическую, молекулярную

4. Какие из перечисленных признаков характерны для веществ с ионным типом связи:

а) электропроводность в растворе

б) теплопроводность

в) диэлектрические свойства

г) пластичность

д) растворимость в полярных растворителях

5. Жидкости отличаются от газообразных веществ:

а) расстоянием между частицами

б) наличием формы, объема

в) образованием упорядоченных структур

г) наличием кристаллической решетки

III. Дисперсные системы

1. Аэрозоли называются:

а) грубодисперсными

б) тонкодисперсными

в) коллоидами

г) истинными системами

2. Поваренная соль в воде образует:

а) молекулярный

б) ионно-молекулярный

в) ионный

г) коллоидный раствор

3. Седиментация – это:

а) выделение воды

б) дробление частиц

в) оседание частиц

г) растворение частиц

4. Волосы – это:

а) суспензии

б) эмульсии

в) коллоид

г) истинный раствор

5. Туман – это:

а) жидкость в жидкости

б) твердое вещество в жидкости

в) жидкость в газе

г) газ в жидкости

IV. Задачи на смеси

1. Найти массовую долю водорода в азотной кислоте.

2. Найти массу золота в золотом кольце массой 2 г, если доля золота составляет 58,5%.

3. Найти объем азота в 40 л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 78%.

1. Между атомами элементов K (калий) и O (кислород) химическая связь будет иметь ионный характер.
Обоснование: Калий (K) имеет один валентный электрон, которым он может отдать. Кислород (O) имеет шесть электронов во внешней оболочке и нуждается в двух дополнительных электронах для заполнения оболочки. В результате калий отдаст свой электрон кислороду, образуя положительно заряженный ион калия (K+) и отрицательно заряженный ион кислорода (O-). Ионная связь образуется за счет притяжения противоположных зарядов этих ионов друг к другу.

2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой NH4NO3 (нитрат аммония).
Обоснование: В этом соединении атомы азота (N), водорода (H) и кислорода (O) образуют ковалентные связи друг с другом, общаясь через обмен электронами в их валентных оболочках. В данном случае, аммоний и нитратные ионы образуются в результате разрыва ковалентных связей внутри молекулы, но общая связь между молекулами является ковалентной.

3. Соотнесение названия вещества и типа связи:
- Хлор (Cl) - ковалентная полярная связь. Обоснование: Хлор имеет недостаток 1 электрона во внешней оболочке.
- Фторид калия (KF) - ионная связь. Обоснование: Фтор (F) будет захватывать электроны у калия (K), образуя F- и K+ ионы.
- Сульфид фосфора (P2S) - ковалентная неполярная связь. Обоснование: В молекуле сульфида фосфора оба атома фосфора (P) будут образовывать ковалентные связи со вторичными атомами серы (S).
- Сера (S) - ковалентная неполярная связь. Обоснование: Два атома серы (S) будут образовывать ковалентную связь друг с другом, делая молекулу серы неполярной.
- Хлороводород (HCl) - ковалентная полярная связь. Обоснование: Атом водорода (H) будет образовывать ковалентную связь с атомом хлора (Cl), образуя полярную молекулу.

4. Полярная ковалентная связь наблюдается в аммиаке (NH3).
Обоснование: В молекуле аммиака атом азота (N) образует ковалентные связи с тремя атомами водорода (H). Азот имеет больший электроотрицательность, чем водород, поэтому электроны в ковалентной связи проводимость между атомами смещены к азоту, делая молекулу аммиака полярной.

5. Вещество, имеющее металлический тип связи - магний (Mg).
Обоснование: Металлический тип связи характерен для металлов и основан на образовании сетки положительных ионов металла и общей валентной электронной оболочки. Магний имеет типичные свойства металла, такие как блеск, проводимость тепла и электричества, что свидетельствует о наличии металлической связи.

6. Веществом, молекулы которого образуют водородные связи, является муравьиная кислота (HCOOH).
Обоснование: Молекулы муравьиной кислоты образуют водородные связи между атомами водорода (H) в одной молекуле и атомами кислорода (O) в соседних молекулах.

II. Состояние вещества

1. Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 3 и 1 - имеет ионную решетку.
Обоснование: Решетка будет образовываться в ионных соединениях, где атомы различных элементов образуют положительные и отрицательные ионы и притягиваются друг к другу противоположными зарядами.

2. Полиэтилен имеет строение твердого аморфного состояния.
Обоснование: Твердый аморфный материал не образует упорядоченной кристаллической решетки, например, полиэтилен образует структуру, в которой макромолекулы перемешаны случайным образом.

3. Графит - атомная, олово - молекулярная, сера - молекулярная.
Обоснование: Графит состоит из слоев, где атомы углерода образуют ковалентные связи в плоскости каждого слоя, но слои между собой слабо связаны. Олово образует молекулярные кластеры металлической структуры. Сера также формирует молекулярные кластеры.

4. Для веществ с ионным типом связи характерны признаки:
- Растворимость в полярных растворителях. Обоснование: Ионы в веществе эффективно взаимодействуют с полярными молекулами растворителя и разделяются на положительные и отрицательные ионы, что позволяет образовать раствор, например, посоли в воде.
- Электропроводность в растворе. Обоснование: Ионы в растворе смогут двигаться под действием электрического поля, что позволяет веществу проводить электричество.
- Диэлектрические свойства. Обоснование: Из-за наличия ионной решетки, вещество обладает диэлектрическими свойствами, так как ионы могут ориентироваться в электрическом поле и создавать поляризацию.

5. Жидкость отличается от газообразных веществ наличием формы и объема.
Обоснование: В отличие от газа, который не имеет определенной формы и объема, жидкость обладает определенным объемом и способна принимать форму сосуда, в котором она находится.

III. Дисперсные системы

1. Аэрозоли называются тонкодисперсными системами.
Обоснование: Аэрозоли представляют собой газовые или парообразные системы, в которых твердые или жидкие частицы остаются распределенными в газовой среде на очень маленькие расстояния.

2. Поваренная соль в воде образует ионно-молекулярный раствор.
Обоснование: Ионно-молекулярный раствор образуется, когда растворенные ионы взаимодействуют с нерастворенными молекулами растворителя, образуя раствор.

3. Седиментация - это оседание частиц.
Обоснование: Седиментация - это процесс, при котором частицы в дисперсной системе, находящиеся во взвешенном состоянии, плотно устраиваются и осажда