1. Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно: 1) 14; 2) 2; 3) 10; 4) 6
2. К р-элементам относится:
1) кремний; 2) актиний; 3) гелий; 4) хром
3. Электронная формула атома алюминия:
1)1s2
2s2
2р
1
; 2) 1s2
2s2
2p6
3s2
; 3) 1s2
2s2
2p6
3s2
3р
1
; 4) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
4. Бромид калия - твердое тугоплавкое вещество- имеет кристаллическую решетку:
1) ионную; 2) молекулярную; 3) металлическую; 4) атомную
5. Если капли одной жидкости распределены в среде другой жидкости, то такую систему
называют:
1) коллоидным раствором; 2) эмульсией; 3) суспензией; 4) аэрозолем
6. Нарушение (отслаивание) структуры геля с выделением воды называется:
1) седиментация; 2) когезия; 3) синерезис; 4) пептизация
7. В 760 г воды растворили 40 г фосфорной кислоты. Массовая доля кислоты в растворе равна:
1) 5 %; 2) 8 %; 3) 2 %; 4) 10 %
8. Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов:
1) водорода и кислотного остатка; 3) кислорода, Ме. или неМе.;
2) Ме. и кислотного остатка; 4) Ме. и гр. ОН.
9. Соли – это сложные вещества, которые состоят из атомов:
1) водорода и кислотного остатка; 3) кислорода, Ме. или неМе.;
2) Ме. и кислотного остатка; 4) Ме. и гр. ОН.
10. Неметаллы расположены:
1) в первой половине П.С.; 3) в правой верхней части П.С.;
2) во второй половине П.С.; 4) в левой нижней части П.С.
11. Группа -СООН - это сочетание групп:
1) альдегидной и гидроксильной; 3) карбонильной и альдегидной;
2) гидроксильной и аминогруппы; 4) карбонильной и гидроксильной.
12. Качественная реакция на глицерин:
1) образование глицерата меди (II) ярко – синего цвета;
2) выделение водорода при взаимодействии с активными металлами;
3) обесцвечивание бромной воды; 4) появление осадка серебра.
13. Функциональная группа –NH2 называется:
1) ионом аммония; 2) альдегидной группой; 3) аминогруппой; 4) карбонильной группой.
2
14. Аминокислоты принадлежат к числу:
1) органических кислот; 3) органических амфотерных соединений;
2) органических оснований; 4) неорганических кислот.
15. Вторичная структура белка поддерживается:
1) ковалентными полярными связями;
2) водородными связями и
дисульфидными мостиками;
3) ионными связями;
4) водородными связями между
C=O и >NH группами.
16. Какие из веществ являются изомерами.
1) СH3 - СН = СН - С = СH2; 4) СH2 = СН - СН = СН2;
|
CH3 5) СH3 - СН = СН - СН = СH2;
2) СH3 - С ≡ С - СН2 - СH3;
3) СH2 = С - СН = СH2; 6) СH3 - С ≡ С - СН3.
|
CH3
17. Дополнить. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых - кислород в
степени окисления -2 называют
18. Дополнить. Электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного
остатка называют
19. Дополнить. Органические вещества, молекулы которых содержат карбоксильную группу –
СООН, связанную с углеводородным радикалом называют
20. Дополнить. Вещества с очень высокой относительной молекулярной массой, молекулы
которых состоят из множества повторяющихся структурных фрагментов называют
21. Соответствие «Формула вещества и тип химической связи»
Формула вещества Тип химической
2. К р-элементам относится хром (вариант 4). Обоснование: В периодической системе химических элементов, p-блок находится справа от s-блока и представляет элементы, которые находятся на п-оболочке электронной оболочки. Хром находится в p-блоке, в 6 группе (VIB).
3. Электронная формула атома алюминия: 1s2 2s2 2p6 3s2 (вариант 3). Обоснование: По правилу заполнения электронных оболочек, электроны в первую очередь располагаются в более низших энергетических уровнях. Таким образом, атом алюминия имеет 13 электронов, которые распределяются следующим образом: 1 электрон на 1s-орбиталь, 2 электрона на 2s-орбиталь, 6 электронов на 2p-орбитали и 2 электрона на 3s-орбиталь.
4. Бромид калия имеет ионную кристаллическую решетку (вариант 1). Обоснование: Бромид калия состоит из ионов калия (K+) и бромида (Br-). В ионной решетке положительные ионы располагаются внутри кристаллической структуры, а отрицательные ионы окружают их и образуют ионные связи.
5. Если капли одной жидкости распределены в среде другой жидкости, то такую систему называют эмульсией (вариант 2). Обоснование: Эмульсия - это дисперсная система, в которой одна жидкость распределена в виде капель в другой непрерывной фазе. Примерами эмульсий являются молоко (растворенное вода в жире) или майонез (растворенное масло в воде).
6. Нарушение (отслаивание) структуры геля с выделением воды называется синерезисом (вариант 3). Обоснование: Гель - это коллоидная система, в которой дисперсная фаза представлена жидкостью, а дисперсионная среда - твёрдым телом (например, агаром или желатином). Синерезис - это явление, при котором структура геля сокращается, оставляя воду. Отслаивание структуры геля с выделением воды называется синерезис.
7. Массовая доля фосфорной кислоты в растворе равна 5% (вариант 1). Обоснование: Массовая доля раствора рассчитывается как отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора, умноженное на 100%. В данном случае, 40 г фосфорной кислоты растворены в 760 г воды. Массовая доля фосфорной кислоты рассчитывается следующим образом: (40 г / (40 г + 760 г)) * 100% = 5%.
8. Кислоты - это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка (вариант 1). Обоснование: Атомы водорода и кислотные остатки (или ионы кислот) являются основными компонентами кислот. Примером кислоты является HCl, где H - атом водорода, а Cl - кислородный остаток.
9. Соли - это сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотного остатка (вариант 2). Обоснование: Соли образуются в результате реакции между кислотами и основаниями. В соли, положительным ионом является ион металла, а отрицательным ионом - кислотный остаток.
10. Неметаллы расположены в правой верхней части периодической системы (вариант 3). Обоснование: Неметаллы характеризуются более высокой электроотрицательностью и не обладают металлическими свойствами, такими как хорошая проводимость электричества и тепла. Они расположены в правой верхней части периодической системы химических элементов.
11. Группа -СООН - это сочетание групп карбонильной и гидроксильной (вариант 4). Обоснование: Группа -СООН представляет функциональную группу карбонильной кислоты - связь двух функциональных групп карбонильной и гидроксильной. Примером такой группы является группа -COOH в кислотах.
12. Качественная реакция на глицерин: образование глицерата меди (II) ярко-синего цвета (вариант 1). Обоснование: Глицерин может проявить свою реакционную способность в присутствии определенных реагентов или соединений. В данном случае, глицерин вступает в реакцию с ионами меди (II), образуя глицерат меди (II), который обладает ярко-синим цветом.
13. Функциональная группа –NH2 называется аминогруппой (вариант 3). Обоснование: Функциональная группа -NH2 представляет аминогруппу и является амином. Она состоит из атома азота, связанного с двумя атомами водорода.
14. Аминокислоты принадлежат к числу органических кислот (вариант 1). Обоснование: Аминокислоты являются классом органических соединений, которые имеют свой