1. Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества:

1) Cl2 2) CaCl2 3) CO2 4) N2

2. Электронную формулу атома 1s 2 2s 22p6 3s 23p 63d 6 4s 2 имеет химический элемент: 1) марганец 2) железо 3) кобальт 4) азот

3. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома:

1) усиливаются 2) изменяются периодически

3) ослабевают 4) не изменяются

4. Реакция между натрием и водой является:

1) экзотермической, замещения 2) экзотермической, соединения

3) экзотермической, обмена 4) экзотермической, обратимой

5.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2 соответствует взаимодействие веществ: 1) CuSO4 (р-р) и Fe(OH)3 2) CuO и Ba(OH)2 (р-р)

3) CuCI2 (р-р) и NaOH (р-р) 4) CuO и H2O

6. Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 25г сахара в 150 г воды: 1) 14,3% 2) 16,3% 3) 18,3% 4) 19,3%

7. Наличие ионов водорода в растворе определяет:

1) щелочную среду 2) кислотную среду 3) нейтральную среду

8. Водород выделяется при взаимодействии кислот с:

1) оксидами 2) металлами 3) солями 4) основаниями

9. Самый сильный окислитель среди неметаллов: 1)водород 2) кислород 3) фтор 4) сера

10. С соляной кислотой взаимодействует: 1) золото 2)алюминий 3)серебро 4)ртуть

11.Вещества с общей формулой СnH2n относятся к классу:

1) алканов 2) алкинов 3) алкенов 4) аренов

12.Изомерами являются: 1)этан и бутан 2)2-метилпропан и бутан

3)метан и этан 4)бутан и пропан

13. Реакция гидролиза характерна для:

1) жиров 2) альдегидов 3) спиртов 4) ароматических углеводородов

14. При взаимодействии карбоновой кислоты и спирта образуется:

1) альдегид 2) соль эфир 4) сложный эфир

15. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула углеводорода:

1) С4Н8 2) С4Н10 3) С5Н10 4) С5Н12

16. При взаимодействии со свежеприготовленным осадком гидроксида меди (II) при нагревании осадок красного цвета дает:

1) Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества CO2. Обоснование: В молекуле CO2, кислородная атомы образуют две ковалентные связи с атомом углерода. Кислороды сильнее притягивают электроны, что делает связь полярной.

2) Электронную формулу атома 1s 2 2s 22p6 3s 23p 63d 6 4s 2 имеет химический элемент железо (Fe). Обоснование: Электронная формула указывает на наличие электронов в различных энергетических уровнях и подуровнях оболочек атома. Формула соответствует электронной конфигурации железа.

3) Металлические свойства элементов в периоде ослабевают с увеличением заряда ядра атома. Обоснование: С увеличением заряда ядра атома, электроны становятся более сильно притягиваемыми к ядру, что ослабляет металлические свойства элементов.

4) Реакция между натрием и водой является экзотермической, образования. Обоснование: Реакция натрия и воды приводит к образованию гидроксида натрия и выделению тепла. Это типичный пример экзотермической реакции образования.

5) Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию веществ CuCI2 (р-р) и NaOH (р-р). Обоснование: В данной реакции ионы меди (Cu2+) и ионы гидроксида (OH-) соединяются, образуя осадок гидроксида меди (Cu(OH)2).

6) Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 25г сахара в 150 г воды, составляет 14,3%. Обоснование: Массовая доля растворенного вещества рассчитывается по формуле: масса растворенного вещества / масса раствора * 100%. В данном случае, масса растворенного сахара - 25г, масса раствора - 25г + 150г = 175г. Подставляя значения в формулу, получаем: 25г / 175г * 100% = 14,3%.

7) Наличие ионов водорода в растворе определяет кислотную среду. Обоснование: Ионы водорода (H+) являются основной составляющей кислотных растворов и определяют их кислотность.

8) Водород выделяется при взаимодействии кислот с металлами. Обоснование: Взаимодействие кислоты с металлом приводит к образованию соли и выделению водорода.

9) Самый сильный окислитель среди неметаллов - фтор (F). Обоснование: Фтор - самый электроотрицательный элемент в периодической системе, что делает его сильным окислителем.

10) С соляной кислотой взаимодействует алюминий (Al). Обоснование: Алюминий реагирует с соляной кислотой, образуя соль и выделяя водород.

11) Вещества с общей формулой СnH2n относятся к классу алкенов. Обоснование: Вещества с общей формулой СnH2n - это углеводороды с двойными связями между атомами углерода, которые называются алкены.

12) Изомерами являются 2-метилпропан и бутан. Обоснование: Изомеры - это соединения с одинаковым молекулярным составом, но разным строением. В данном случае, 2-метилпропан и бутан имеют формулу С4H10, но отличаются в расположении атомов в молекуле.

13) Реакция гидролиза характерна для жиров. Обоснование: Гидролиз - это реакция разрушения вещества при взаимодействии с водой. Жиры могут гидролизоваться на глицерин и жирные кислоты при взаимодействии с водой.

14) При взаимодействии карбоновой кислоты и спирта образуется сложный эфир. Обоснование: Взаимодействие карбоновой кислоты с алкоголем приводит к образованию сложного эфира и выделению воды.

15) Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула углеводорода - С4Н10. Обоснование: Рассчитываем количество моль углерода и водорода в углеводороде. Подставляя значения в формулу углеводорода, получаем: (4 * 12г / моль) / [(4 * 12г / моль) + (10 * 1г / моль)] * 100% = 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду 36 указывает на наличие 4 атомов углерода в молекуле.

16) При взаимодействии со свежеприготовленным осадком гидроксида меди (II) при нагревании осадок красного цвета дают. Обоснование: Взаимодействие гидроксида меди (II) с нагреванием приводит к образованию оксида меди (II), который имеет красную окраску.