1

Контрольная работа по химии (11 класс)
МЕТАЛЛЫ

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Переменную степень окисления в соединениях проявляет: А. Барий. Б. Кальций. В. Медь. Г. Цезий.
2. Схема превращений +2 +1 0
Cu 1 Cu 2 Cu представляет собой процессы: А. Только восстановления. Б. Только окисления. В. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2). Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).
3. Восстановительные свойства в ряду химических элементов Cs – Rb - K – Ca: А. Изменяются периодически. Б.Не изменяются. В. Ослабевают. Г. Усиливаются.
4. Формула вещества Х в уравнении реакции Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + X + 2H2O: А. H2. Б. SO2. В. H2S. Г. SO3.
5. Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов …».
6. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:
А.KOH–NaOH–Be(OH)2-LiOH.
Б. Be(OH)2–LiOH–NaOH–KOH.
В. LiOH–Be(OH)2–NaOH–KOH.
Г. RbOH–NaOH–Be(OH)2- LiOH.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

7. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.
8. Составьте уравнения реакций следующих превращений:

Al  Al2O3  AlCl3  Al(NO3)3  Al(OH)3. Переход 1 рассмотрите с точки зрения окислительно – восстановительных процессов. Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

9. Какую массу хрома можно получить из 200 г оксида хрома(III), содержащего 5% примесей, алюминотермическим Массовая доля выхода хрома составляет 90%.

1. Переменная степень окисления в соединениях проявляет тот элемент, у которого есть несколько форм окисления (такие элементы называют амфотерными). В данном случае это варианты ответов А. Барий, Б. Кальций, В. Медь и Г. Цезий. Чтобы определить правильный ответ, нужно знать формы окисления каждого из этих элементов. Давайте вспомним:

- Барий (Ba) образует только одно стабильное соединение с окислением +2, поэтому ответ А неправильный.
- Кальций (Ca) образует только одно стабильное соединение с окислением +2, поэтому ответ Б неправильный.
- Медь (Cu) образует два стабильных соединения: Cu2+ (окисление +2) и Cu+ (окисление +1), следовательно, ответ В правильный.
- Цезий (Cs) образует только одно стабильное соединение с окислением +1, поэтому ответ Г неправильный.

Правильный ответ на первый вопрос: В. Медь.

2. Данная схема превращений: +2 +1 0 Cu 1 Cu 2 представляет собой окисление (переход 1) и восстановление (переход 2).
- Переход 1: окисление меди Cu, где Cu имеет окисление +2 и становится Cu1+ (окисление +1).
- Переход 2: восстановление меди Cu1+, где Cu1+ имеет окисление +1 и восстанавливается до меди с окислением 0 (Cu).

Правильный ответ на второй вопрос: Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).

3. Восстановительные свойства в ряду химических элементов Cs – Rb - K – Ca ослабевают.
- Чем правее находится элемент в периоде, тем он больше привлекает электроны и тем слабее проявляет восстановительные свойства. В данном ряду самым правым элементом является Cs (цезий), поэтому восстановительные свойства ослабевают.

Правильный ответ на третий вопрос: В. Ослабевают.

4. Чтобы найти формулу вещества Х в уравнении реакции Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + X + 2H2O, мы должны знать реакцию, которая происходит между медью (Cu) и концентрированной серной кислотой (H2SO4).
- В данном случае, медь (Cu) замещает водород (H) в серной кислоте (H2SO4), поэтому формула вещества Х будет H2.
- Как результат, уравнение реакции будет выглядеть так: Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + H2 + 2H2O.

Правильный ответ на четвёртый вопрос: А. H2.

5. Фраза будет видеть так: "В периоде с уменьшением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов увеличивается."

- В периоде элементов, атомы становятся меньше с увеличением заряда ядра (большее притяжение электронов). Следовательно, когда заряд ядер уменьшается от галогена к щелочному металлу, атомы увеличиваются в размерах.

Правильный ответ на пятый вопрос: увеличивается.

6. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду: A. KOH–NaOH–Be(OH)2-LiOH.

- Основные свойства гидроксидов зависят от ионной концентрации гидроксильных (OH-) и катионных (K+, Na+, Be2+, Li+) ионов. В данном ряду, ионная концентрация гидроксильных и катионных ионов увеличивается, что приводит к усилению основных свойств.

Правильный ответ на шестой вопрос: A. KOH–NaOH–Be(OH)2-LiOH.

7. Для решения этого задания, нужно определить элемент, у которого в ядре содержится 56 протонов. В данном случае это Барий (Ba).

- Высший оксид бария (Ba) будет BaO2 (барий показывает в этом оксиде свою самую высокую степень окисления, равную +2). Гидроксид бария (Ba) будет Ba(OH)2 (барий показывает в этом гидроксиде свою самую высокую степень окисления, равную +2).
- Высший оксид бария (BaO2) называется пербарием. Гидроксид бария (Ba(OH)2) называется гидроксид бария супероксидриатом.

Правильный ответ на седьмой вопрос: высший оксид - пербарий (BaO2), гидроксид - гидроксид бария супероксидриатом (Ba(OH)2).

8. Чтобы составить уравнения реакций превращений Al  Al2O3  AlCl3  Al(NO3)3  Al(OH)3 и рассмотреть их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов, нужно рассмотреть изменение степеней окисления алюминия (Al) в каждом переходе.

- Первое превращение: Al -> Al2O3. В этом превращении, алюминий переходит из окисления 0 в окисление +3, то есть, он подвергается окислению.
- Второе превращение: Al2O3 -> AlCl3. Здесь мы видим, что алюминий переходит из окисления +3 в окисление +3, это остается без изменений.
- Третье превращение: AlCl3 -> Al(NO3)3. В этом превращении, алюминий переходит из окисления +3 в окисление +3, это также остается без изменений.
- Четвертое превращение: Al(NO3)3 -> Al(OH)3. Здесь алюминий переходит из окисления +3 в окисление +3, это остается без изменений.

Правильный ответ на восьмой вопрос: Первый переход - окисление, остальные переходы без изменений.

9. Чтобы решить задание, нам дана масса оксида хрома(III) (200 г) и массовая доля выхода хрома (90%). Но прежде чем продолжить, нужно учесть примеси в оксиде хрома(III), поэтому нам дано, что оксид хрома(III) содержит 5% примесей.

- Найдем массу хрома в оксиде хрома(III):
Масса хрома = масса оксида хрома(III) * доля хрома в оксиде
Масса хрома = 200 г * (100% - 5%)
Масса хрома = 200 г * 95%
Масса хрома = 190 г

- Теперь рассмотрим массовую долю выхода хрома (90%):
Масса хрома после реакции = масса хрома * доля выхода хрома
Масса хрома после реакции = 190 г * 90%
Масса хрома после реакции = 190 г * 0.9
Масса хрома после реакции = 171 г

Правильный ответ на девятый вопрос: Масса хрома, полученного из оксида хрома(III), составляет 171 г.