1. какую массу оксида кальция можно получить, при термическом разложени 600 грам известника содержашего 10% примесей. 2.найдите массу оксида углерода(iv), полученного при действии соляной кислоты на карбонат натрия,
массой 110 грамм, содержашего 2% примесей. уравнеия: si+o2(эллектроный ) | h2sio3+lioh| c+h2 (эллектроный ) | co2+ ba(oh)2 | h2sio+koh | h2co3+na2o

envoyfromhell envoyfromhell    3   07.03.2019 13:00    3

Ответы
fgdh1waffeaf fgdh1waffeaf  24.05.2020 02:54

1)CaCO3->CaO+CO2

1. m(CaCO3)=600*10/100=60г 600-60=540г- чистый изв

2. n(CaCO3)=540/100=5.4моль

3. m(CaO)= 5,4*56=302,4г

2)2HCl+Na2CO3->NaCl+H2CO3(разлагается H2O и CO2)

1. m(Na2CO3)=110*2/100=2.2г  110-2,2=107,8г- чист

2. n(Na2CO3)=107.8/106=1моль

3. n(Na2CO3)=n(CO2)=1моль

4. m(CO2)=1*44=44г

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия