1. Какой объем при н.у.
занимают 64г оксида серы (IV)?

2. Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV))?

3. Какую массу имеют 44,8 л при н.у. угарного газа (оксид углерода (II))?

4. Какой объем занимают 6 • 1023молекул сероводорода H2S?

5. Какой объем при н.у. занимают 96г озона О3?

6. Сколько молекул хлора CI2 cодержится в 284г его?

(С полным решением"дано, найти, решение" )

​

1) Дано:

m(SO2)=64 г.

Найти:

n(SO2)=?

n=m/M

M(SO2)=64г/моль

n(SO2)=64/64=1 моль.

V=n*Vm

V(SO2)=1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л.

ответ: V(SO2)=22,4 л.

2)

Дано:

N(СО2) = 3 ·10²⁴

найти:

m(СО2) -?

n(СО2) = N\Na

n(co2) = 3 · 10²⁴ \ 6,023 · 10²³ моль = 5 моль

m(СО2) = n * M

m(CO2)= 44 г\моль ·5 моль = 220 г

ответ: m(CO2)=220 г

3)m=V/Vm×M=44,8/22,4×28=56

остальные задачи решаешь по похожему прицнипу,если надо допишу

1. Для решения данной задачи, нам необходимо использовать молярную массу оксида серы (IV), которая равна 32 г/моль.

Объем при н.у. можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm,
где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем при н.у. (Vm = 22,4 л/моль).

Сначала нам необходимо найти количество вещества (n), используя массу оксида серы (IV):
n = m / M,
где m - масса, M - молярная масса.

В данном случае, m = 64 г, M = 32 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:
n = 64 г / 32 г/моль = 2 моль.

Теперь мы можем найти объем (V):
V = n * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

Ответ: 64 г оксида серы (IV) занимают 44,8 л при н.у.

2. Для решения этой задачи мы должны использовать количество вещества, которое можно найти по формуле:
n = N / N_A,
где N - количество частиц (молекул), N_A - постоянная Авогадро (6,022 * 10^23 молекул/моль).

Для начала, нам нужно узнать сколько молекул углекислого газа (оксида углерода (IV)) содержится в 3 • 10^24 молекул:
n = (3 • 10^24 молекул) / (6,022 • 10^23 молекул/моль) = 4,98 моль.

Теперь мы можем найти массу (m), используя количество вещества:
m = n * M,
где M - молярная масса углекислого газа (IV), которая равна 44 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:
m = 4,98 моль * 44 г/моль = 219,12 г.

Ответ: 3 • 10^24 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV)) имеют массу 219,12 г.

3. Для этой задачи мы должны использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура.

Мы ищем массу (m), но у нас есть объем (V), количество вещества (n) и условия нормальных условий (н.у.), которые предполагают температуру 273 К и давление 1 атм. Мы можем использовать уравнение состояния для нахождения давления (P):
PV = nRT,
P * V = n * R * T,
P * V = m / M * R * T,
P = (m / M) * (R * T / V),
где M - молярная масса.

Мы знаем, что объем равен 44,8 л, поэтому подставляя значения в формулу, получаем:
P = (44,8 л) / ((44,8 г/моль) * (0,0821 л·атм/моль·К) * 273 К) = 1 атм.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния, чтобы найти количество вещества (n):
P * V = nRT,
1 атм * 44,8 л = n * (0,0821 л·атм/моль·К) * 273 К,
n = (1 атм * 44,8 л) / ((0,0821 л·атм/моль·К) * 273 К) = 1,01 моль.

Теперь мы можем найти массу (m), используя количество вещества:
m = n * M,
где M - молярная масса угарного газа (оксид углерода (II)), которая равна 28 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:
m = 1,01 моль * 28 г/моль = 28,28 г.

Ответ: 44,8 л при н.у. угарного газа (оксид углерода (II)) имеют массу 28,28 г.

4. Для решения этой задачи мы должны использовать количество вещества, которое можно найти по формуле:
n = N / N_A,
где N - количество частиц (молекул), N_A - постоянная Авогадро (6,022 * 10^23 молекул/моль).

Нам нужно узнать, сколько молекул сероводорода (H2S) содержится в 6 • 10^23 молекул:
n = (6 • 10^23 молекул) / (6,022 • 10^23 молекул/моль) = 1 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем (V):
V = n * Vm = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л.

Ответ: 6 • 10^23 молекул сероводорода (H2S) занимают 22,4 л объема.

5. Для решения этой задачи, мы опять используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT.

Мы знаем массу (m) озона (О3), которая равна 96 г. Мы также знаем условия нормальных условий (н.у.) - температуру 273 К и давление 1 атм.

Мы хотим найти объем (V), поэтому мы должны сначала найти количество вещества (n), используя массу и молярную массу озона:
n = m / M,
где M - молярная масса озона (О3), которая равна 48 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:
n = 96 г / 48 г/моль = 2 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем (V):
PV = nRT,
P * V = n * R * T,
V = (n * R * T) / P,
V = (2 моль * 0,0821 л·атм/моль·К * 273 К) / 1 атм = 44,8 л.

Ответ: 96 г озона (О3) занимают 44,8 л при н.у.

6. Для решения этой задачи, мы должны использовать массу (m), молярную массу и количество вещества (n), которую можно найти с помощью уравнения:
n = m / M,
где m - масса, M - молярная масса.

Масса хлора (Cl2) равна 284 г, а молярная масса хлора равна 71 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:
n = 284 г / 71 г/моль = 4 моль.

Теперь мы знаем количество вещества (n), поэтому мы можем использовать постоянную Авогадро (N_A), чтобы найти число молекул хлора:
N = n * N_A = 4 моль * (6,022 * 10^23 молекул/моль) = 2,409 * 10^24 молекул.

Ответ: В 284 г хлора (Cl2) содержится 2,409 * 10^24 молекул.