1. Какой металл имеет более положительный потенциал: алюминий в 1 Н растворе Al(NO3)3 или титан в 0,1 N растворе TiSO4? Привести расчет. 2. Вычислить концентрацию ионов Cu2+ в растворе его соли, если электродный потенциал в этом растворе при 25 градусов по цельсию равен 0,68 В.

3. Определить силу блуждающего тока, если в течение 10 часов он вызвал разрушение 50 г кадмиевого покрытия.

сори но только 1 могу, алюминий

1. Чтобы определить, какой из металлов имеет более положительный потенциал, мы должны сравнить потенциалы окисления обоих металлов. Более положительный потенциал будет указывать на металл, который легче окисляется (и потенциально может служить в качестве восстановителя).

Сначала найдем стандартный потенциал окисления для каждого металла. Для алюминия он равен -1,66 В, а для титана -0,25 В.

Однако, задача предлагает рассмотреть растворы с различной концентрацией. Для того чтобы учесть это, мы должны расчетный потенциал окисления, используя формулу:

E = E0 - (0.0592/n) * log [M^x+]

где E - расчетный потенциал окисления, E0 - стандартный потенциал окисления, n - количество электронов, M - металл и x+ - степень окисления металла.

Мы должны рассчитать расчетный потенциал окисления для каждого металла в соответствующем растворе и затем сравнить их.

Для алюминия в 1 Н растворе Al(NO3)3:
E(Al) = -1.66 - (0.0592/3) * log [1^3+]
E(Al) = -1.66 - (0.0197) * log (1)
E(Al) = -1.66

Для титана в 0.1 N растворе TiSO4:
E(Ti) = -0.25 - (0.0592/2) * log [0.1^2+]
E(Ti) = -0.25 - (0.0296) * log (0.01)
E(Ti) ≈ -0.25

Таким образом, расчетные потенциалы окисления для алюминия и титана составляют -1.66 и -0.25 соответственно. Более положительный потенциал имеет титан, что означает, что он имеет большую склонность к окислению по сравнению с алюминием.

2. Для вычисления концентрации ионов Cu2+ в растворе его соли, мы можем использовать уравнение Нернста:

E = E0 - (0.0592/n) * log [Cu^2+]

где E - электродный потенциал, E0 - стандартный электродный потенциал, n - количество электронов, Cu^2+ - концентрация ионов меди.

Мы можем переставить уравнение Нернста и решить его относительно концентрации ионов Cu^2+:

[Cu^2+] = 10^((E0 - E) * n / 0.0592)

Для данной задачи нам дано значение электродного потенциала (E) - 0.68 В и стандартный электродный потенциал (E0) для Cu/Cu^2+ в оцениваемых условиях около 0.34 В. Также нам известно, что у Cu^2+ n = 2.

Таким образом, мы можем использовать эти значения в уравнении выше для вычисления концентрации ионов Cu^2+:

[Cu^2+] = 10^((0.34 - 0.68) * 2 / 0.0592)
[Cu^2+] = 10^(-6.78)

Таким образом, концентрация ионов Cu^2+ в растворе составляет 10^-6.78 М.

3. Для определения силы блуждающего тока, мы можем использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества (молярность) M, выделенного или поглощенного за время t во время электролиза, связано с силой блуждающего тока (I) и временем тока (t) следующим образом:

M = (I * t) / (n * F)

где M - количество вещества, I - сила тока (измеряется в амперах), t - время (измеряется в секундах), n - количество электронов, участвующих в реакции, F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль).

Так как нам дано количество вещества M (50 г кадмиевого покрытия), и мы ищем силу тока, мы можем перестроить формулу и выразить I:

I = (M * n * F) / t

Nам дано M = 50 г, t = 10 часов = 10 × 3600 секунд, n для кадмия равно 2, и F = 96,485 Кл/моль.

Подставим все значения в формулу, чтобы получить ответ:

I = (50 * 2 * 96485) / (10 * 3600)
I ≈ 269 А

Таким образом, сила блуждающего тока составляет около 269 А.

Ответы:
1. Металл с более положительным потенциалом - титан в 0.1 N растворе TiSO4.
2. Концентрация ионов Cu2+ в растворе его соли составляет 10^-6.78 М.
3. Сила блуждающего тока составляет около 269 А."