1. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах: a. концентрация веществ

b. использование катализатора

c. использование ингибитора

d. объём реакционного сосуда

2. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:

a. концентрация кислоты

b. измельчение железа

c. температура реакционной смеси

d. увеличение давления

3. Во сколько раз изменится скорость элементарной реакции

2А + В = А2В, если концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза:

a. увеличится в 4 раза

b. уменьшится в 2 раза

c. уменьшится в 4 раза

d. увеличится в 2 раза

4. Как повлияет на скорость элементарной реакции А + В = АВ увеличение концентрации вещества А в 3 раза:

a. скорость увеличится в 3 раза

b. скорость уменьшится в 9 раз

c. скорость уменьшится в 3 раза

d. скорость не изменится

5. Быстрее при комнатной температуре будет протекать реакция между 10% раствором соляной кислоты и:

a. цинком в гранулах

b. большим куском цинка

c. цинком, покрытым медью

d. цинком в порошке

6. В течение одной минуты выделится больше водорода, если для реакции использовать:

a. Zn(гранулы) и CH3COOH (10% раствор)

b. Zn(порошок) и HCl (10% раствор)

c. Zn(гранулы) и HCl (10% раствор)

d. Zn(порошок) и CH3COOH (10% раствор)

7. При увеличении температуры от 10° до 30° С скорость реакции, температурный коэффициент которой γ = 3:

a. возрастёт в 3 раза

b. возрастёт в 9 раз

c. уменьшится в 3 раза

d. уменьшится в 9 раз

8. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:

a. увеличить концентрацию реагирующих веществ

b. ввести в систему катализатор

c. повысить температуру

d. понизить температуру

9. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:

a. массы меди

b. объёма кислоты

c. концентрации кислоты

d. объёма колбы

10. Для увеличения скорости реакции

2CO + O2 = 2CO2 + Q необходимо

a. увеличить концентрацию CO

b. уменьшить концентрацию О2

c. понизить давление

d. понизить температуру

​

1. В данном случае важно найти фактор, который не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах.

a. Концентрация вещества: Увеличение концентрации реагентов приводит к увеличению количества частиц в единице объема, что в свою очередь увеличивает вероятность столкновений между частицами и, соответственно, скорость реакции.
b. Использование катализатора: Катализатор ускоряет химическую реакцию, участвуя в промежуточных стадиях реакции, однако не расходуется в процессе.
c. Использование ингибитора: Ингибитор мешает химической реакции, замедляя или блокируя ее протекание.
d. Объем реакционного сосуда: Объем реакционного сосуда непосредственно не влияет на скорость химической реакции.

Следовательно, правильный ответ на вопрос 1 будет d. объем реакционного сосуда не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах.

2. В данном случае опять нужно найти вариант, который не влияет на скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом.

a. Концентрация кислоты: Увеличение концентрации кислоты повышает вероятность столкновений между реагирующими частицами и, следовательно, увеличивает скорость реакции.
b. Измельчение железа: Измельчение железа увеличивает его поверхность и, таким образом, увеличивает активную область для столкновения с реагентами, что ускоряет реакцию.
c. Температура реакционной смеси: Увеличение температуры повышает кинетическую энергию частиц и, следовательно, стимулирует больше эффективных столкновений и увеличивает скорость реакции.
d. Увеличение давления: В данной реакции давление не является фактором, влияющим на скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом.

Таким образом, правильный ответ на вопрос 2 будет d. увеличение давления не оказывает влияния на скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом.

3. Для ответа на данный вопрос нужно рассмотреть, как изменение концентрации вещества В влияет на скорость элементарной реакции 2А + В = А2В.

При уменьшении концентрации вещества В в 2 раза, количество доступных молекул вещества В для столкновений с молекулами вещества А уменьшается в 2 раза. Если объем А2В-молекул формируется за счет одного В-молекулы, то для такой реакции увеличение количества молекул А не будет иметь эффекта на скорость реакции.

Таким образом, правильный ответ на вопрос 3 будет c. скорость изменится и уменьшится в 4 раза, если концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза.

4. Вопрос относится к влиянию увеличения концентрации вещества А в 3 раза на скорость реакции А + В = АВ.

Увеличение концентрации вещества А приводит к увеличению количества доступных молекул А для столкновений с молекулами В. Это увеличивает вероятность столкновений и активирует реакцию. Таким образом, увеличение концентрации вещества А в 3 раза увеличит скорость реакции в 3 раза.

Таким образом, правильный ответ на вопрос 4 будет a. скорость увеличится в 3 раза при увеличении концентрации вещества А в 3 раза.

5. В данном случае нужно определить, какая форма цинка будет самой быстрой в реакции с 10% раствором соляной кислоты при комнатной температуре.

a. Цинк в гранулах: Размер гранул цинка относительно большой, поэтому поверхность сталкивающихся частиц будет меньше, и скорость реакции будет ниже.
b. Большой кусок цинка: Снова, большой размер поверхности замедляет реакцию.
c. Цинк, покрытый медью: Покрытие медью защищает поверхность цинка, замедляя реакцию.
d. Цинк в порошке: В порошке цинка поверхность будет самой большой, сталкиваясь с большим количеством частиц, что ускоряет реакцию.

Таким образом, правильный ответ на вопрос 5 будет d. цинк в порошке будет самым быстрым взаимодействующим с 10% раствором соляной кислоты при комнатной температуре.

6. Для ответа на данный вопрос нужно рассмотреть, какой вариант обладает наибольшей активностью при генерации водорода за одну минуту.

a. Zn (гранулы) и CH3COOH (10% раствор): Гранулы имеют меньшую поверхность, и скорость реакции между гранулами цинка и уксусной кислотой будет ниже.
b. Zn (порошок) и HCl (10% раствор): Порошок цинка имеет большую поверхность, поэтому скорость реакции между цинком в порошке и раствором HCl будет выше.
c. Zn (гранулы) и HCl (10% раствор): Сценарий с гранулами будет давать низкую скорость реакции достаточной для ответа на вопрос.
d. Zn (порошок) и CH3COOH (10% раствор): Высокая активность порошка цинка при взаимодействии с уксусной кислотой приведет к высокой скорости реакции.

Таким образом, правильный ответ на вопрос 6 будет b. использование Zn (порошок) и HCl (10% раствор) приведет к большей выделению водорода за одну минуту.

7. В данной задаче нужно рассмотреть, как изменение температуры влияет на скорость реакции с температурным коэффициентом γ = 3.

a. Возрастет в 3 раза: Увеличение температуры постоянно увеличивает скорость реакции, возрастание температуры на 20 °С, что в 3 раза превышает температуру, увеличивает скорость в 3 раза.
b. Возрастет в 9 раз: Увеличение температуры в 20 °С увеличивает скорость реакции в 3 раза, а не 9 раз.
c. Уменьшится в 3 раза: Повышение температуры обычно приводит к увеличению скорости реакции, поэтому скорость реакции уменьшится, а не увеличится в 3 раза.
d. Уменьшится в 9 раз: Увеличение температуры обычно приводит к увеличению скорости реакции, поэтому скорость реакции не уменьшится в 9 раз.

Таким образом, правильный ответ на вопрос 7 будет a. скорость реакции возрастет в 3 раза при увеличении температуры от 10° до 30° C для реакции, температурный коэффициент которой γ = 3.

8. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо рассмотреть факторы, влияющие на скорость реакции и найти подходящий вариант.

a. Увеличение концентрации реагирующих веществ: Увеличение концентрации реагирующих веществ приводит к увеличению скорости реакции, поэтому это не является правильным ответом.
b. Введение в систему катализатора: Катализатор ускоряет химическую реакцию, поэтому это не является правильным ответом.
c. Повышение температуры: Повышение температуры обычно приводит к увеличению скорости реакции, поэтому это не является правильным ответом.
d. Пони