1)какое количество нитрата серебра необходимо взять для получения хлорида серебра массой 15 грама? 2) рассчитать объем углекислого газа выдклившегоя в результате горения 8 грамм чистого углерода

AgNO3+ NaCl= AgCl + NaNO3
молярная масса нитрата серебра =170 г\моль
молярная масса хлорида серебра =143,5 г\моль
находим количество молей хлорида серебра n=15\143,5=0,1045 моль
столько же молей надо взять и нитрата серебра (по уравнению смотрим)
масса нитрата серебра=количество молей умножаем на молярную массу
m (AgNO3)= 0,1045х170=17,765 г
2). С+О2=СО2
НАХОДИМ КОЛИЧЕСТВО МОЛЕЙ углерода= 8\12=0,667 моль
объём углекислого газа=0,667х44=29,33 л
44-это молярная масса углекислого газа