1. Какая масса (в граммах, с точностью до 0,1 г) продукта реакции образуется при взаимодействии хлороводорода и аммиака массой по 14,6 г каждого? 2. Сколько килограммов сульфата аммония не получит огород хозяина, хранящего на мешке с 10 кг сульфата аммония мешок с известью Са(ОН)2, если на момент весенней посадки растений извести осталось 2 кг? (Сульфат аммония реагирует с гидроксидом кальция в твёрдом состоянии при соприкосновении).
2.1. Определите количество вещества извести.

Добрый день, ученик!

1. Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, общая масса реагентов должна равняться общей массе продукта реакции.

Масса хлороводорода и аммиака составляет 14,6 г каждого. Если они реагируют между собой, они образуют продукт реакции, масса которого нам и нужно определить.

Чтобы найти массу продукта реакции, мы сначала должны найти количество вещества хлороводорода и аммиака в молях. Для этого воспользуемся формулой:

масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса хлороводорода (HCl) составляет приблизительно 36,5 г/моль, а молярная масса аммиака (NH3) составляет 17 г/моль.

Для нахождения количества вещества хлороводорода и аммиака воспользуемся формулой:

количество вещества = масса / молярная масса

Для хлороводорода:
количество вещества HCl = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль

Для аммиака:
количество вещества NH3 = 14,6 г / 17 г/моль = 0,86 моль

Так как хлороводород и аммиак реагируют по молям, используем коэффициенты реакции для определения количества вещества продукта реакции.

Это уравнение реакции:
HCl + NH3 -> NH4Cl

Коэффициент перед хлоридом аммония (NH4Cl) равен 1. Это означает, что для каждого моля хлороводорода и аммиака образуется 1 моль NH4Cl.

Следовательно, количество вещества продукта реакции равно количеству вещества хлороводорода или аммиака, в данном случае 0,4 моль.

Находим массу продукта реакции, умножая количество вещества на молярную массу NH4Cl:
масса NH4Cl = 0,4 моль * 53,5 г/моль ≈ 21,4 г

Таким образом, масса продукта реакции составляет около 21,4 г.

2. Теперь перейдем ко второму вопросу.

Вам нужно найти, сколько килограммов сульфата аммония не получит огород хозяина, хранящего на мешке с 10 кг сульфата аммония мешок с известью Са(ОН)2, если на момент весенней посадки растений извести осталось 2 кг.

Для решения этой задачи нужно знать балансование уравнения реакции и использовать соотношение между молями реагентов.

Уравнение реакции:
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для каждого моля сульфата аммония (NH4)2SO4 образуется 1 моль гидроксида кальция Ca(OH)2.

Так как мы знаем массу сульфата аммония (10 кг), переведем ее в массу в граммах:
10 кг = 10000 г

Теперь вычислим количество вещества сульфата аммония, используя его молярную массу (NH4)2SO4:
количество вещества (NH4)2SO4 = масса / молярная масса

Молярная масса (NH4)2SO4 составляет около 132 г/моль.

количество вещества (NH4)2SO4 = 10000 г / 132 г/моль ≈ 75,8 моль

Из уравнения видно, что для каждого моля сульфата аммония образуется 1 моль гидроксида кальция. Таким образом, количество вещества Ca(OH)2 также равно 75,8 моль.

Теперь используем соотношение между массой и количеством вещества гидроксида кальция, чтобы найти массу извести Ca(OH)2:
масса Ca(OH)2 = количество вещества * молярная масса

масса Ca(OH)2 = 75,8 моль * 74 г/моль ≈ 5613,2 г (или 5,6 кг)

Таким образом, огород хозяина не получит 5,6 кг сульфата аммония из-за наличия 2 кг извести.

2.1. Чтобы определить количество вещества извести Са(ОН)2, воспользуемся той же формулой:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса Ca(OH)2 составляет около 74 г/моль. Таким образом, количество вещества извести равно:

количество вещества Ca(OH)2 = 2 кг / 74 г/моль ≈ 0,027 моль

Надеюсь, ответы были понятными и информативными для вас. Если у вас остались еще вопросы, не стесняйтесь и задавайте их!