1. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся приведенные ниже реакции? Укажите окислитель и восстановитель.
Составьте электронный баланс и на его основе уравняйте реакции:
MnSO4 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2+PbSO4 + H2O
KBr + KBrO3 + H2SO4 = Br2 + K2SO4 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
2. Mогут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между
веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se

Объяснение:

1. а) 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O

Mn(+2) - 5e = Mn(+7) | 2; Mn окисляется, MnSO4 восстановитель

Pb(+4) + 2e = Pb(+2) | 5; Pb восстанавливается, PbO2 окислитель

б) 5KBr + KBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O

Br(-) - e = Br(0) | 5; Br окисляется, KBr восстановитель

Br(+5) +5e = Br(0) | 1; Br восстанавливается, KBrO3 окислитель

в) 2KCrO2 + 3Br2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 4H2O

Cr(+3) - 3e = Cr(+6) | 1; Cr окисляется, KCrO2 восстановитель

Br(0) + e = Br(-) | 3; Br восстанавливается, Br2 окислитель

2. а) 8KMnO4 + 3NH3 = 3KNO3 + 8MnO2 + 5KOH + 2H2O

Mn(+7) + 3e = Mn(+4) | 8; KMnO4 окислитель

N(-3) - 8e = N(+5) | 3; NH3 восстановитель

б) HNO2 и HI - нет

в) HCl и H2Se - нет