1) К 600 граммам 11%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 300 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе.

ответ следует округлить до десятых.

ответ: %.

2) Техническую соду, массовая доля примесей в которой — 25 %, обработали соляной кислотой. Выделилось 0,5 моль CO2. Вычисли массу технической соды, вступившей в химическую реакцию.

ответ следует округлить до десятых.

ответ: г.

3) Смесь платиновых и магниевых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ объёмом 2,24 л (н. у.). Определи массовую долю магния в смеси (в %).

ответ следует округлить до целых.

ответ: %.

4) Определи, чему равно значение массовой доли (в %) растворённого вещества раствора, получившегося при сливании 200 г 10 % и 350 г 35 % растворов ортофосфорной кислоты.

ответ следует округлить до целых.

ответ: %.

5)

Даны вещества: Cu , Mg, NaOH, SrO, K2CO3, H2SO4, CO2. Укажи количество возможных реакций с участием соляной кислоты

1) Чтобы рассчитать массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе, нужно сначала вычислить массу растворимого вещества, а затем разделить ее на общую массу раствора и умножить на 100%.

Масса раствора ортофосфорной кислоты в растворе составляет 600 г, а концентрация раствора (массовая доля) ортофосфорной кислоты составляет 11%. Из этих данных мы можем рассчитать массу растворимого вещества:

Масса растворимого вещества = Масса раствора * Концентрация = 600 г * 11% = 66 г

Теперь нам нужно найти общую массу раствора после добавления 300 г воды:

Общая масса раствора = Масса раствора ортофосфорной кислоты + Масса воды = 600 г + 300 г = 900 г

Наконец, можно рассчитать массовую долю растворенного вещества:

Массовая доля = (Масса растворимого вещества / Общая масса раствора) * 100% = (66 г / 900 г) * 100% ≈ 7,3%

Ответ: 7,3%.

2) В данной задаче мы знаем, что 25% массы технической соды составляют примеси. Это означает, что оставшиеся 75% массы являются самой содой.

Пусть масса технической соды будет Х г. Тогда масса примесей будет 0,25X г.

Молярная масса CO2 равна 44 г/моль. Мы знаем, что выделилось 0,5 моль CO2. Это означает, что масса выделенного CO2 составляет:

Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2 = 0,5 моль * 44 г/моль = 22 г

Так как CO2 возникает в результате реакции соды с соляной кислотой, молярное соотношение между CO2 и содой составляет 1:1. Это означает, что масса CO2 равна массе соды:

Масса CO2 = Масса соды = 22 г

Теперь мы можем составить уравнение:

0,75X г = 22 г

X г = 22 г / 0,75 ≈ 29,3 г

Ответ: 29,3 г.

3) В данной задаче мы знаем, что смесь платиновых и магниевых опилок массой 1,5 г была обработана избытком соляной кислоты, а в результате выделился газ объемом 2,24 л (н. у.). Нам нужно определить массовую долю магния в смеси.

Когда магний вступает в реакцию с соляной кислотой, он образует водородный газ. По уравнению реакции, 1 моль магния образует 1 моль водорода. Объем водорода в данной задаче указан как 2,24 л (н. у.), что соответствует 2,24 моль.

Теперь, чтобы определить массу магния, нужно рассчитать количество молей магния:

Количество молей магния = Количество молей водорода = 2,24 моль

Молярная масса магния равна 24 г/моль. Таким образом, масса магния составляет:

Масса магния = Количество молей магния * Молярная масса магния = 2,24 моль * 24 г/моль = 53,76 г

Теперь можно рассчитать массовую долю магния в смеси:

Массовая доля = (Масса магния / Масса смеси) * 100% = (53,76 г / 1,5 г) * 100% ≈ 3584%

Ответ: 3584%.

4) Для решения этой задачи нам нужно найти массу растворенного вещества в растворе, полученном при слиянии 200 г 10% и 350 г 35% растворов ортофосфорной кислоты.

Для начала нужно вычислить массу растворенного вещества в каждом из этих растворов. Масса растворенного вещества можно найти, умножив массу раствора на его концентрацию.

Масса растворенного вещества в первом растворе: 200 г * 10% = 20 г
Масса растворенного вещества во втором растворе: 350 г * 35% = 122,5 г

Теперь мы можем найти общую массу раствора, слитого раствора:

Общая масса раствора = Масса первого раствора + Масса второго раствора = 200 г + 350 г = 550 г

Общая масса растворенных веществ = Масса растворенного вещества в первом растворе + Масса растворенного вещества во втором растворе = 20 г + 122,5 г = 142,5 г

Теперь мы можем рассчитать массовую долю растворенного вещества в смешанном растворе:

Массовая доля = (Общая масса растворенных веществ / Общая масса раствора) * 100% = (142,5 г / 550 г) * 100% ≈ 25,9%

Ответ: 26%.

5) В данном вопросе нам нужно определить, с какими из перечисленных веществ возможны реакции с участием соляной кислоты.

Для этого нужно знать, что соляная кислота (HCl) обычно реагирует с металлами, оксидами, гидроксидами и карбонатами. Поэтому мы должны оценить каждое вещество из списка исходя из его химического состава и свойств:

- Cu (медь): медь не реагирует с соляной кислотой, так как является ноблевым металлом.
- Mg (магний): магний реагирует с соляной кислотой и выделяет водородный газ (H2).
- NaOH (натриевая гидроксид): натриевая гидроксид реагирует с соляной кислотой и образует соль и воду.
- SrO (оксид стронция): оксид стронция реагирует с соляной кислотой и образует соль и воду.
- K2CO3 (калийкарбонат): калийкарбонат реагирует с соляной кислотой и образует соль, углекислый газ (CO2) и воду.
- H2SO4 (серная кислота): соляная кислота не реагирует с серной кислотой, так как они обе являются кислотами.
- CO2 (углекислый газ): углекислый газ не реагирует с соляной кислотой, так как является уже окисленной формой углерода.

Таким образом, возможные реакции с участием соляной кислоты происходят с магнием (Mg), натриевой гидроксидом (NaOH), оксидом стронция (SrO) и калийкарбонатом (K2CO3).

Ответ: 4 вещества могут реагировать с соляной кислотой.