1. Ионную связь имеет 1)аммиак 2) нитрид натрия 3) азотная кислота 4)азот
2. электроотрицательность азота меньше
1)углерода 2) фосфора 3)кислорода 4) серы
3. Степень окисления азота в соединении Cr(NO2)3 равна
1) +5 2) -1 3) +4 4)+3
4. Азот реагирует с каждым из двух веществ:
1) Na2O, HCl 2) H2O, O2 3) H2, Na 4) Cu(OH)2, H2O
5. С аммиаком не реагирует
1)фосфор 2)вода 3)азотная кислота 4) кислород
6. Раствор азотной кислоты вступает в реакцию с
1) медью 2)оксидом серы(IV) 3)гидроксидом меди(II) 4) хлоридом бария
7. В реакцию с раствором нитрата железа (II) вступает каждое из двух веществ:
1)Cu(OH)2 и Al 2)PbSO4 и Ba(OH)2 3)Na2CO3 и K2S 4)BaSO4 и Zn
8.Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А)NH4Cl и AgNO3
Б)NH4Cl и Ca(OH)2
В)CuSO4 и NaOH
1)образование белого осадка
2)образование голубого осадка
3)изменение окраски раствора
4)выделение газа с резким запахом
9. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.
РЕАГЕНТЫ
А) NH3
Б) N2
В) NH4Cl (р-р)
1) Na, H2
2) H2O, O2
3) HСl, NaOH
4) AgNO3, Ba(OH)2
10. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с которого можно различить эти вещества.
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
а) Zn+HNO3(конц.)
1) ZnO+NO2+O2
б) Zn+HNO3(разб.)
2) Zn(NO3)2+NO2+H2O
в) t°
Zn(NO3)2 →
3) Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
4) Zn(NO3)2+H2
11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Fe + HNO3(конц.)→ Fe(NO3)3 + NO+ H2O
Определите окислитель и восстановитель.
12. Аммиак объемом 8,96 л (н.у.) поглотили 10%-ным раствором азотной кислоты. Вещества прореагировали полностью. Рассчитайте массу раствора кислоты.
13.Дано превращение:
(NH4)2SO4 → NH4Cl −→X → NO
Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции
2. Вот список электроотрицательности элементов:
- Углерод: 2,55
- Фосфор: 2,19
- Кислород: 3,44
- Сера: 2,58
Таким образом, окислительная способность азота выше, чем у всех перечисленных элементов. Поэтому электроотрицательность азота меньше, чем у 3) кислорода.
3. Степень окисления азота в соединении Cr(NO2)3 равна +3. Обоснование: азотный ион NO2^- имеет общий заряд -1, а в молекуле Cr(NO2)3 присутствуют 3 иона NO2, поэтому общий заряд равен -3. Учитывая, что заряд катиона Cr^3+ равен +3, степень окисления азота будет равна -3 / 3 = +1.
4. Азот реагирует с каждым из двух веществ: 1) Na2O и HCl. Обоснование: азот способен образовывать соединения с металлами и не металлами. В данном случае, Na2O является оксидом натрия, а HCl - кислотой, и оба этих вещества с азотом могут вступать в реакцию и образовывать новые соединения.
5. С аммиаком не реагирует 2) вода. Обоснование: с аммиаком (NH3) реагируют в основном кислоты (например, азотная кислота), но не раствор воды.
6. Раствор азотной кислоты вступает в реакцию с 3) гидроксидом меди(II). Обоснование: азотная кислота является кислотой и может реагировать с щелочью (гидроксидами), в данном случае - гидроксидом меди(II).
7. В реакцию с раствором нитрата железа (II) вступает каждое из двух веществ: 2) PbSO4 и Ba(OH)2. Обоснование: нитрат железа (II) Fe(NO3)2 является солевым соединением, и следовательно, может реагировать с другими солями, такими как сульфат свинца (II) (PbSO4) и гидроксид бария (Ba(OH)2), образуя новые соли.
8. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА - ПРИЗНАК РЕАКЦИИ:
А)NH4Cl и AgNO3 - 1)образование белого осадка
Б)NH4Cl и Ca(OH)2 - 3)изменение окраски раствора
В)CuSO4 и NaOH - 2)образование голубого осадка
Обоснование: при взаимодействии NH4Cl и AgNO3 происходит образование хлорида серебра, который является белым осадком. При взаимодействии NH4Cl и Ca(OH)2 происходит образование хлорида кальция (CaCl2), который изменяет окраску раствора. При взаимодействии CuSO4 и NaOH происходит образование гидроксида меди(II), который является голубым осадком.
9. Веществу А) NH3 могут вступать в реакцию 2) H2O, O2. Веществу Б) N2 могут вступать в реакцию 1) Na, H2. Веществу В) NH4Cl (р-р) могут вступать в реакцию 3) HCl, NaOH. Веществу X) NO могут вступать в реакцию 4) AgNO3, Ba(OH)2.
10. ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ:
а) Zn+HNO3(конц.) - 1) ZnO+NO2+O2
б) Zn+HNO3(разб.) - 2) Zn(NO3)2+NO2+H2O
в) t°Zn(NO3)2 → - 3) Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
Обоснование: при взаимодействии цинка с концентрированной азотной кислотой (HNO3) образуются оксид цинка (ZnO), диоксид азота (NO2) и кислород (O2). При взаимодействии цинка с разбавленной азотной кислотой (HNO3) образуется нитрат цинка (Zn(NO3)2), диоксид азота (NO2) и вода (H2O). При нагревании нитрата цинка (Zn(NO3)2) образуются нитрат аммония (NH4NO3), вода (H2O) и остаток нитрата цинка.
11. Применяя метод электронного баланса, расставляем коэффициенты в уравнении реакции:
Fe + HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Уравнение сбалансировано следующим образом:
4 Fe + 10 HNO3(конц.) → 4 Fe(NO3)3 + 3 NO + 5 H2O
Окислитель - HNO3
Восстановитель - Fe
12. Для расчета массы раствора азотной кислоты, необходимо знать ее концентрацию. Пожалуйста, укажите концентрацию азотной кислоты в 10%-ном растворе.
13. Для составления сокращенного ионного уравнения, необходимо указать вещества Х и применяемые реагенты. Пожалуйста, укажите информацию о веществе Х и применяемых реагентах.