1. имеется 0,1046 н. раствор hcl. определите его молярность, титр и титр по оксиду кальция.
2. сколько мл 20 % раствора hcl (d = 1,098 г/мл) нужно взять для приготовления 5 л 0,1 н. раствора?
3. сколько мл 0,0500 н. hg(no3)2 потребуется на титрование 0,2734 г образца, содержащего 28,0 % хлора?
4. пробу соли аммония массой 0,9800 г обработали концентрированным раствором щелочи. выделившийся аммиак был поглощен 50,00 мл 1,0200 н. hcl. избыток кислоты был оттитрован 24,50 мл раствора naoh с титром 0,004080 г/мл. вычислите процентное содержание nh3 в образце.
5. сколько мл 0,1000 н. раствора kmno4 пойдет на титрование раствора, содержащего 0,3036 г feso4?
6. навеску бихромата калия растворили в произвольном объеме и добавили избыток йодида калия. на титрование выделившегося йода израсходовали 32,45 мл раствора na2s2o3 с титром по йоду 0,01270 г/мл. рассчитайте массу навески бихромата.

1. Для определения молярности раствора HCl нужно знать его массу и объем.
В данном случае у нас есть 0,1046 н. раствор, это означает, что на 1 литр раствора приходится 0,1046 моль HCl.
Молярность раствора определяется как количество молей растворенного вещества, деленное на объем раствора в литрах.
Таким образом, молярность данного раствора HCl равна 0,1046 М.

Титр - это количество молей растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора.
Для определения титра раствора HCl нужно знать его молярность.
В нашем случае молярность раствора HCl равна 0,1046 М, что означает, что в 1 литре раствора содержится 0,1046 моль HCl.
Таким образом, титр данного раствора HCl равен 0,1046 М.

Для определения титра по оксиду кальция нужно знать соотношение реакции между раствором HCl и оксидом кальция.
Бесводный оксид кальция соединяется с молекулой воды, образуя гидроксид кальция и выделяя молям HCl.
То есть, каждая моль HCl соответствует одной моли H2O и одной моли CaO.
Таким образом, титр раствора HCl по оксиду кальция равен 0,1046 М.

2. Для приготовления раствора нужно определить массу HCl, которую нужно взять из 20% раствора HCl.
Плотность раствора HCl равна 1,098 г/мл, так что один миллилитр раствора весит 1,098 г.

Чтобы определить сколько миллилитров 20% раствора HCl нужно взять, сначала определим массу HCl, необходимую для приготовления 5 литров 0,1 н. раствора.
Молярность 0,1 н. раствора HCl равна 0,1 М, что означает, что в 1 литре раствора содержится 0,1 моль HCl.
Таким образом, для приготовления 5 литров 0,1 н. раствора нам потребуется 0,1 моль/л * 5 л = 0,5 моль HCl.

Теперь посчитаем массу HCl. Масса HCl в граммах равна молярной массе HCl, умноженной на количество молей HCl:
Молярная масса HCl = (1 моль HCl / 1 л) * (36,461 г / 1 моль HCl) = 36,461 г/л
Масса HCl = 0,5 моль * 36,461 г/моль = 18,23 г

Теперь определим объем 20% раствора HCl, содержащий 18,23 г HCl.
Масса HCl в граммах равна плотности раствора HCl (1,098 г/мл) умноженной на объем раствора в миллилитрах:
18,23 г = 1,098 г/мл * V мл
V мл = 18,23 г / 1,098 г/мл = 16,6 мл

Таким образом, для приготовления 5 литров 0,1 н. раствора HCl необходимо взять около 16,6 мл 20% раствора HCl.

3. Для титрования образца потребуется определить количество миллилитров 0,0500 н. раствора Hg(NO3)2.
Молярность 0,0500 н. раствора Hg(NO3)2 равна 0,0500 М, что означает, что в 1 литре раствора содержится 0,0500 моль Hg(NO3)2.

Образец содержит 0,2734 г образца с 28,0% хлора. Это означает, что в образце содержится 0,2734 г * 0,28 = 0,0765 г хлора.
Масса хлора в граммах равна массе хлора в миллиграммах, деленной на 1000:
0,0765 г = X мг / 1000
X мг = 0,0765 г * 1000 = 76,5 мг

Теперь определим количество миллилитров 0,0500 н. раствора Hg(NO3)2, необходимого для титрования 76,5 мг хлора.
Количество молей хлора равно массе хлора в граммах, деленной на молярную массу хлора:
Количество молей хлора = 0,0765 г / 35,453 г/моль = 0,00216 моль
Количество молей Hg(NO3)2 будет равно двукратному количеству молей хлора, так как молекула Hg(NO3)2 содержит два атома хлора:
Количество молей Hg(NO3)2 = 2 * 0,00216 моль = 0,00432 моль

Теперь определим количество миллилитров 0,0500 н. раствора Hg(NO3)2, содержащего 0,00432 моль.
Объем раствора Hg(NO3)2 в литрах равен количеству молей Hg(NO3)2, деленному на молярность раствора:
Объем раствора Hg(NO3)2 = 0,00432 моль / 0,0500 М = 0,0864 л
Объем раствора Hg(NO3)2 в миллилитрах равен объему раствора в литрах, умноженному на 1000:
Объем раствора Hg(NO3)2 = 0,0864 л * 1000 = 86,4 мл

Таким образом, для титрования 0,2734 г образца, содержащего 28,0% хлора, потребуется около 86,4 мл 0,0500 н. раствора Hg(NO3)2.

4. Для определения процентного содержания NH3 в образце нужно знать количество миллилитров 1,0200 н. раствора HCl, использованного для поглощения аммиака, и количество миллилитров 0,004080 г/мл раствора NaOH, использованного для титрования избытка HCl.

Найдем количество молей HCl, использованных для поглощения аммиака:
Количество молей HCl = молярность HCl * объем HCl = 1,0200 М * 0,0500 л = 0,0510 моль

Так как избыток HCl был оттитрован раствором NaOH, зная титр раствора NaOH (0,004080 г/мл) и объем раствора NaOH, можно найти количество молей NaOH, использованных для титрования:
Количество молей NaOH = титр NaOH * объем NaOH = 0,004080 г/мл * 24,50 мл = 0,099660 моль

Так как аммиак и HCl реагируют в соотношении 1:1, количество молей аммиака, поглощенного HCl, будет также равно 0,0510 моль.

Масса NH3 в граммах равна массе HCl, поглощенной аммиаком, умноженной на молярную массу NH3:
Масса NH3 = количество молей NH3 * молярная масса NH3 = 0,0510 моль * (14,0067 г/моль + 3 * 1,0078 г/моль) = 1,9926 г

Теперь определим процентное содержание NH3 в образце:
Процентное содержание NH3 = (Масса NH3 / Масса образца) * 100% = (1,9926 г / 0,9800 г) * 100% = 203,24%

Таким образом, процентное содержание NH3 в образце равно около 203,24%.

5. Для определения количества миллилитров 0,1000 н. раствора KMnO4, необходимых для титрования раствора, содержащего 0,3036 г FeSO4, нужно знать соотношение реакции между KMnO4 и FeSO4.

В данном случае реакция будет происходить между ионами марганца (MnO4-), содержащимися в растворе KMnO4, и ионами железа (Fe2+), содержащимися в растворе FeSO4.
Соотношение реакции будет следующее:
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Таким образом, каждая моль MnO4- будет соответствовать 5 молям Fe2+.
Молярность раствора FeSO4 может быть рассчитана следующим образом:
Масса FeSO4 в граммах = 0,3036 г
Количество молей FeSO4 = масса FeSO4 в граммах / молярная масса FeSO4
Молярная масса FeSO4 = 55,845 г/моль + 32,065 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 151,91 г/моль
Количество молей FeSO4 = 0,3036 г / 151,91 г/моль = 0,001999 моль

Так как соотношение между MnO4- и Fe2+ равно 1:5, количество молей MnO4- будет равно:
Количество молей MnO4- = 0,001999 моль * 1/5 = 0,000399 моль

Молярность раствора KMnO4 можно рассчитать, зная количество молей MnO4- и объем KMnO4:
Молярность KMnO4 = количество молей MnO4- / объем KMnO4

Так как мы хотим найти объем KMnO4, можно переписать формулу, получив:
Объем KMnO4 = количество молей MnO4- / молярность KMnO4

Так как моль KMnO4 соответствует молюрности и титру раствора KMnO4, можно использовать молярность KMnO4 в литрах для нахождения объема KMnO4 в литрах, и затем перевести его в миллилитры.

6. Для расчета массы навески бихромата калия, растворенного в произвольном объеме и добавленного к избытку йодида калия, потом титрованного раствором Na2S2O3, необходимо знать соотношение реакции между бихроматом калия, йодидом калия и тиосульфатом натрия.

В данном случае реакция будет происходить между ионами бихромата (Cr2O7^2-), йода (I2) и тиосульфата (S2O3^2-).
Соотношение реакции будет следующее:
Cr2O7^2- + 6I^- + 14H+ -> 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
I2 + 2Na2S2O3 -> 2NaI + Na2S4O6

Таким образом, каждая моль бихромата калия будет соответствовать 3 молям йодида калия и 1 молюра тиосульфата натрия.

Для титрования израсходовано 32,45 мл раствора Na2S2O3 с титром 0,01270 г/мл.
Титр - это масса раствора в граммах, содержащая одну моль соединения.
Таким образом, количество молей Na2S2O3, использованных для титрования, будет равно