1. Фосфин: а) формула фосфина; б) уравнение получения фосфина;
в) уравнение горение фосфина
2. Оксид фосфора (V): а) формула;
б) класс вещества (характер);
в) тип химической связи в веществе;
г) физические свойства вещества;
д) Химические свойства вещества:
Поиграйте в «крестики нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ, взаимодействующих с оксидом фосфора (V). Составьте уравнения реакций оксида фосфора с веществами, формулы которых составляют выигрышный путь:
K2O BaCl2 SO2
O2 NaOH CaO
KOH HCl H2O
Для реакций обмена составьте ионные уравнения.
3. Фосфорная кислота:
а) формула;
б) тип химической связи в веществе;
в) физические свойства вещества;
4. Химические фосфорной кислоты:
С какими из перечисленных веществ реагирует фосфорная кислота (с образованием средних солей): Na2O, Вa(OH)2, N2O5, Na2CO3, NaCl, AgNO3, HCl, KOH. Составьте уравнения возможных реакций. Какая из реакций является качественной на фосфат ион. Каковы её признаки?
5. Соли фосфорной кислоты: сколько видов солей образует фосфорная кислота. Составьте и назовите по две формулы солей фосфорной кислоты каждого вида для калия, кальция, алюминия, аммония
6. (Для сдающих ОГЭ). В трёх пробирках находятся растворы сульфата калия, хлорида калия и фосфата калия. Как определить, в какой из пробирок находится соль фосфорной кислоты. Составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения реакций, укажите признаки реакций.

1. Фосфин:
а) Формула фосфина: PH3
б) Уравнение получения фосфина: Ca3P2 + 6H2O -> 3Ca(OH)2 + 2PH3
в) Уравнение горения фосфина: 4PH3 + 8O2 -> 2P2O5 + 6H2O

2. Оксид фосфора (V):
а) Формула: P2O5
б) Класс вещества (характер): Оксиды.
в) Тип химической связи в веществе: Ионная.
г) Физические свойства вещества: Оксид фосфора (V) представляет собой бесцветные кристаллы или белый порошок, который не растворяется в воде, но реагирует с ней, образуя кислоты.
д) Химические свойства вещества:

1) Взаимодействие с щелочами: P2O5 + 3NaOH -> 2NaH2PO4
2) Взаимодействие с кислотами: P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
3) Взаимодействие с металлами: P2O5 + 5CaO -> 2Ca3(PO4)2

Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ, взаимодействующих с оксидом фосфора (V):

O2, NaOH, HCl, K2O, H2O, CaO, BaCl2, KOH

=C
|
B-A
|
O-H

Составьте уравнения реакций оксида фосфора с веществами, формулы которых составляют выигрышный путь:

1) P2O5 + 3BaCl2 -> 2Ba3(PO4)2 + 6HCl
2) P2O5 + 3K2O -> 2K3PO4
3) P2O5 + 3CaO + 3H2O -> 2Ca3(PO4)2

Для реакций обмена составьте ионные уравнения:
1) P2O5 + 6Cl- + 6Ba2+ -> 2Ba3(PO4)2 + 6Cl-
2) P2O5 + 6K+ -> 2K3PO4
3) P2O5 + 6Ca2+ + 6OH- -> 2Ca3(PO4)2 + 6OH-

3. Фосфорная кислота:
а) Формула: H3PO4
б) Тип химической связи в веществе: Ковалентная.
в) Физические свойства вещества: Фосфорная кислота без цвета, вязкая жидкость, растворима в воде, образуя кислотные растворы.

4. Химические фосфорной кислоты:
Фосфорная кислота (H3PO4) реагирует с Ba(OH)2, Na2O, Na2CO3, AgNO3, KOH, образуя соли.

1) Na2O + H3PO4 -> 2NaH2PO4
2) Ba(OH)2 + 2H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6H2O
3) Na2CO3 + 2H3PO4 -> 2NaH2PO4 + H2O + CO2
4) AgNO3 + H3PO4 -> Ag3PO4 + 3HNO3
5) KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3H2O

Качественная реакция на фосфат-ион:

AgNO3 + H3PO4 -> Ag3PO4 + 3HNO3

Признаки качественной реакции на фосфат-ион: образование желтого осадка агломератов серебра (III) фосфата.

5. Соли фосфорной кислоты:
Фосфорная кислота может образовывать три различных вида солей:
1) Ортофосфаты (трёхосновные соли): Na3PO4, Ca3(PO4)2, AlPO4, (NH4)3PO4
2) Дифосфаты (двухосновные соли): Na2HPO4, Ca(HPO4)2, Al(H2PO4)3, (NH4)2HPO4
3) Метафосфаты (одноосновные соли): NaPO3, Ca(PO3)2, AlPO3, (NH4)PO3

6. Для определения соли фосфорной кислоты в трёх пробирках используют реактивы:

1) Реакция на сульфат калия: K2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4(s) + 2KNO3

В первой пробирке образуется белый осадок барийсульфата, что указывает на отсутствие соли фосфорной кислоты.

2) Реакция на хлорид калия: KCl + AgNO3 -> AgCl(s) + KNO3

Во второй пробирке образуется белый осадок хлорида серебра, что указывает на отсутствие соли фосфорной кислоты.

3) Реакция на фосфат калия: K3PO4 + Ba(NO3)2 -> Ba3(PO4)2(s) + 6KNO3

В третьей пробирке образуется белый осадок фосфата бария, что указывает на наличие соли фосфорной кислоты.

Молекулярные и ионные уравнения реакций:

1) K2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4(s) + 2KNO3
2K+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2NO3- -> BaSO4(s) + 2K+ + 2NO3-

2) KCl + AgNO3 -> AgCl(s) + KNO3
K+ + Cl- + Ag+ + NO3- -> AgCl(s) + K+ + NO3-

3) K3PO4 + Ba(NO3)2 -> Ba3(PO4)2(s) + 6KNO3
3K+ + PO4^3- + 3Ba^2+ + 6NO3- -> Ba3(PO4)2(s) + 3K+ + 6NO3-