1. Формула молекулы аммиака А. NH4 Б. NH4Cl В. NH3
2. Степень окисления азота в молекуле аммиака
А. +3 Б. +5 В. -3
3. Формула иона аммония
А. NH4+ Б. NH4- В. NH3+
4. Связь между атомами водорода одной молекулы и атомами сильно электроотрицательного элемента (фтора, кислорода, азота) другой молекулы, называется:
А. ковалентной Б. водородной В. ионной
5. Верны ли суждения?
5.1. аммиак – бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде
5.2. 10%-ный водный раствор аммиака называется нашатырный спирт
А. верно только 5.1. Б. верно только 5.2. В. оба суждения верны Г. оба суждения не верны
6. Аммиак проявляет:
А. основные свойства Б. кислотные свойства В. окислительные свойства
7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 → N2+ H2О равна
А. 12 Б. 15 В. 18
8. Главная область применения аммиака и солей аммония –
А. получение удобрений Б. медицина В. пищевая промышленность
9. Формула гидрокарбоната аммония
А. (NH4)2CO3 Б. NH4НCO3 В. NH4NO3
10. Качественной реакцией на ион аммония является взаимодействие
А. со щелочами с образованием аммиака
Б. с нитратом серебра (I) с выпадением белого творожистого осадка
В. с хлоридом бария с выпадением белого творожистого осадка

1. Формула молекулы аммиака - В. NH3. Это обосновано тем, что у аммиака есть один атом азота (N) и три атома водорода (H), что представлено формулой NH3.
2. Степень окисления азота в молекуле аммиака - В. -3. Это обосновано тем, что аммиак (NH3) является соединением в котором атом азота имеет степень окисления -3.
3. Формула иона аммония - А. NH4+. Это обосновано тем, что ион аммония (NH4+) состоит из одного атома азота (N) и четырех атомов водорода (H).
4. Связь между атомами водорода одной молекулы и атомами сильно электроотрицательного элемента (фтора, кислорода, азота) другой молекулы, называется: Б. водородной. Это обосновано тем, что водородная связь образуется между атомом водорода и электроотрицательными атомами.
5. Верны ли суждения? Г. оба суждения не верны. Обоснование: аммиак на самом деле является газом со специфическим запахом и довольно хорошо растворим в воде (суждение 5.1), а 10%-ный водный раствор аммиака называется "нашатырным раствором" и не имеет никакого отношения к спирту (суждение 5.2).
6. Аммиак проявляет: А. основные свойства. Обоснование: аммиак обладает свойствами основного вещества, так как он может давать ионы гидроксида (OH-) в растворе.
7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 → N2+ H2О равна: В. 18. Обоснование: при балансировке уравнения реакции мы равняем количество атомов каждого элемента на обеих сторонах реакции. В данной реакции требуется увеличить коэффициенты аммиака (NH3) и воды (H2O) до 6 и коэффициент кислорода (O2) до 5, что дает сумму коэффициентов 6 + 5 + 6 + 6 = 23, но чтобы получить минимальные целые коэффициенты, делим их всех на 2 и получаем 3 + 2 + 3 + 3 = 11. Однако это не равно 18, поэтому следует предположить, что данный вопрос содержит ошибку и неверно.
8. Главная область применения аммиака и солей аммония – А. получение удобрений. Обоснование: аммиак и соли аммония широко используются в сельском хозяйстве как удобрения для повышения плодородия почвы и обеспечения необходимых питательных веществ для растений.
9. Формула гидрокарбоната аммония - Б. NH4НCO3. Это обосновано тем, что гидрокарбонат аммония состоит из иона аммония (NH4+) и иона гидрокарбоната (HCO3-).
10. Качественной реакцией на ион аммония является взаимодействие: Б. с нитратом серебра (I) с выпадением белого творожистого осадка. Обоснование: ион аммония реагирует с нитратом серебра (I) и в результате образуется белый творожистый осадок серебра хлорида (AgCl).