1. фактор, не влияющий на скорость реакции: 1) давление 2) катализатор получения реагентов 4) температура 2. фактор, не влияющий на смещение равновесия: 1) давление 2) концентрация 3) температура 4) природа реагирующих веществ 3. с увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость реакции, уравнение которой co(г)+cl2(г)=cocl2(г) 1) не изменится 2) увеличится в 2 раза 3) увеличится в 4 раза 4) уменьшится в 4 раза 4. с уменьшением давления в 3 раз скорость прямой реакции, уравнение которой n2(г)+o2(г)↔2no(г), уменьшится в: 1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз 5. для увеличения скорости реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру на : 1) 30 °с 2) 40 °с 3) 50 °с 4) 60 °с 6. с увеличением концентрации so2 равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2so2(г)+o2(г)↔2so3(г) + q 1) не изменится 2) сместится в сторону продуктов реакции 3) сместится в сторону исходных веществ

Объяснение:

1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: 1) Давление 2) Катализатор получения реагентов 4) Температура

1. 3

2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: 1) Давление 2) Концентрация 3) Температура 4) Природа реагирующих веществ

2. 4

3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость реакции, уравнение которой CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г) 1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

3. 3

4. С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+O2(г)↔2NO(г), уменьшится в: 1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз

v₁ = k[N₂][O₂]

v₂ = k(3[N₂])*3[O₂]

v₂/v₁ = 9

4. 2

5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру на : 1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С

2ˣ = 32

x= 4

(t₂-t₁)/10 = Δt/10 = 4

Δt = 40°

5. 2

6. С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2SO2(г)+O2(г)⇄2SO3(г) + Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

6. 2