1)Для получения продуктов реакции процесс следует проводить СO2(г) +2SO3(г) =CS2(г) +4O2(г)

Выберите один ответ:
1.
повышенном давлении
2.
обычном давлении
3.
пониженном давлении
2)После уменьшения в три раза объёма реакционной смеси скорость реакции увеличится

H2(г) + CO2(г) = H2O ((г) + CO (г)

а) не изменится

б) в 243 раз

в) в 9 раз

г) в 27
3)Для смещения равновесия этой системы влево

4НСl (г) + O2 (г) ↔ 2Cl2 (г) + 2H2О (г); ∆H0 = - 116,4 кДж необходимо:

а) увеличить концентрацию O2

б) увеличить концентрацию Cl2

в) повысить давление

г) понизить давление
4)После уменьшения в три раза объёма реакционной смеси скорость реакции увеличится

C (графит) + 2H2O(г) = CO2 + 2H2 (г)

а) не изменится

б) в 243 раз

в) в 9 раз

г) в 27
5)В системе при повышении давления, при неизменной температуре равновесие сдвигается в сторону

N2 (г) + 3N2 (г) = 2 NH3(г)

а) прямой реакции

б) обратной реакции

в) не изменится
6)Для получения продуктов реакции процесс следует проводить

2SО2 + О2 = 2 SО3) ∆H 0

Выберите один ответ:
1. при невысоких температурах, повышенном давлении
2.

при высоких температурах, повышенном давлении
3.
при высоких температурах, обычном давлении

12)Для получения продуктов реакции процесс следует проводить

2Mg(NO3)2(k)=2MgO(k)+4NO2(г) +O2(г) ∆H0>0
Выберите один ответ:
1.

при высоких температурах, повышенном давлении
при высоких температурах, повышенном давлении
2.
при высоких температурах, пониженном давлении
3. при невысоких температурах, пониженном давлении

13)При понижении давления равновесие смещается в обратном направлении в реакции...

А) CO(г) +Cl2(г) =COCl2(г)

Б) С (графит) +H2O(г) =CO(г) +H2(г)

В) NO(г) +O2(г) =2NO2(г)

1) Для получения продуктов реакции процесс следует проводить при повышенном давлении. Обычно при повышенном давлении газы более плотно располагаются и находятся в более близком взаимодействии, что может увеличить вероятность столкновений между молекулами и способствовать протеканию реакции.

2) После уменьшения в три раза объёма реакционной смеси скорость реакции увеличится в 27 раз. Закон Гей-Люссака утверждает, что скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагентов, поэтому если объем реакционной смеси уменьшается в 3 раза, концентрация реагентов увеличивается в 3 раза, а значит скорость реакции увеличивается в 3^3 = 27 раз.

3) Для смещения равновесия этой системы влево необходимо увеличить концентрацию O2. По принципу Ле Шателье, если увеличить концентрацию одного из типов молекул, участвующих в равновесии, равновесие сместится в противоположном направлении, чтобы компенсировать это изменение.

4) После уменьшения в три раза объёма реакционной смеси скорость реакции увеличится в 27 раз. Аналогично предыдущему вопросу, если объем реакционной смеси уменьшается в 3 раза, концентрация реагентов увеличивается в 3 раза, а значит скорость реакции увеличивается в 3^3 = 27 раз.

5) В системе при повышении давления, при неизменной температуре равновесие сдвигается в сторону обратной реакции. По принципу Ле Шателье, если повысить давление в системе, равновесие сместится в противоположном направлении, чтобы уменьшить давление.

6) Для получения продуктов реакции процесс следует проводить при высоких температурах, повышенном давлении. Высокая температура обычно увеличивает скорость реакции, а повышенное давление может способствовать столкновению молекул и увеличению скорости реакции.

12) Для получения продуктов реакции процесс следует проводить при высоких температурах, повышенном давлении. Высокая температура обычно увеличивает скорость реакции, а повышенное давление может способствовать столкновению молекул и увеличению скорости реакции.

13) При понижении давления равновесие смещается в обратном направлении в реакции:
- А) CO(г) +Cl2(г) =COCl2(г)
- Б) С (графит) +H2O(г) =CO(г) +H2(г)
- В) NO(г) +O2(г) =2NO2(г)
По принципу Ле Шателье, если понизить давление в системе, равновесие сместится в противоположном направлении, чтобы увеличить давление.