1. Дайте характеристику следующей реакции:

2Н2S(г) + 3О2 (г) ⇄ 2SО2 (г) + 2H2O(г) - Q

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении химической реакции:

S + KClO3 + H2O → K2SO4 + Cl2 + H2SO4

3. Как изменится скорость реакции 3А(г)+ В(г) =2С(г)+Д(г), если: а) увеличить давление в системе в 4 раза, б) уменьшить концентрацию веществ в 3 раза.

4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры, увеличение давления и увеличение концентрации Н2О в системах:

4NH3(г)+5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) - Q

Fe2O3 (т)+3Н2(г) = 2Fe(т) + 3Н2О (г) – 89,6кДж

5. Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей: бромида алюминия, сульфата кальция, сульфида натрия. Укажите характер среды.

6. По краткому ионному уравнению составьте полное ионное и молекулярное уравнения реакций:

2H + + CO32- → H2O + CO2

нона57    2   22.12.2020 22:37    19