1. число электронов на внешнем уровне у атома азота составляет: а) 3 б) 4 в) 5 г) 6 .

2. максимальная и минимальная степени окисления азота соответственно равны: а) +6 и -2 б) +5 и -3 в) +4 и -3 г) +5 и -2.

3. одной из причин инертности азота является: а) газообразное агрегатное состояние, б) двухатомная молекула, в) прочность тройной связи между атомами, г) отсутствие аллотропных модификаций.

4. какое из превращений нельзя осуществить в одну стадию: а) n2 → no б) n2 → nh3 в) n2 → li3n г) n2 →hno3 .

5. усваивать атмосферный азот, превращая его в органическое вещество а) млекопитающие в процессе дыхания; б) клубеньковые бактерии бобовых растений; в) зеленые растения в процессе фотосинтеза; г) насекомые в процессе питания.

6. какое утверждение неверно: а) связи в аммиаке ковалентные полярные; б) молекула аммиака полярна; в) между молекулами аммиака образуются водородные связи; г) молекула аммиака имеет форму равностороннего треугольника с атомом азота в центре.

7. лабораторный получения аммиака: а) синтез из азота и водорода; б) взаимодействие хлорида аммония со щелочью; в) термическое разложение хлорида аммония; г) все выше ответы верны.

8. не является окислительно-восстановительной реакция аммиака с: а) кислородом в присутствии катализатора; б) кислородом в отсутствии катализатора; в) серной кислотой; г) оксидом меди (ii). запишите уравнение данной реакции.

9. какие из перечисленных свойств характерны для аммиака: бесцветный газ (1), без запаха (2), растворим в воде (3), легко сжижается (4), тяжелее воздуха (5) : а) 1,3,4 б) 1,2,3 в) 2,3,4 г) 1,3,5 д) 1,3,4,5 .

10. щелочная среда водного раствора аммиака объясняется наличием в его растворе: а) катионов аммония; б) молекул аммиака; в) гидроксид-анионов; г) водородных связей между молекулами аммиака и воды.

11. хлориды аммония и калия различаются по: а) цвету; б) растворимости в воде; в) агрегатному состоянию; г) термической устойчивости.

12. правая часть ионного уравнения: … → nh3 + h2o соответствует взаимодействию между веществами, формулы которых: а) nh4no3 + naoh б) (nh4)2so4 + ba(oh)2 в) nh4cl + cu(oh)2 г) nh3 * h2o + hcl .

13. соотнесите: формула вещества: одна из областей применения: 1) nh4hco3 а) паяние; 2) nh4no3 б) получение азота в лаборатории; 3) nh4h2po4 в) разрыхлитель теста; 4) nh4cl г) удобрения; 5) nh4no2 д) производство взрывчатых веществ.​

1. Число электронов на внешнем уровне у атома азота составляет 5 (вариант г). Атом азота имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^3, где 2s^2 2p^3 является внешним энергетическим уровнем и на нем находится 5 электронов.

2. Максимальная и минимальная степени окисления азота равны +5 и -3 (вариант в). Азот может иметь разные степени окисления в различных соединениях, и наиболее часто встречаются +5 и -3.

3. Одной из причин инертности азота является прочность тройной связи между атомами (вариант в). Между атомами азота в молекуле N2 существует тройная ковалентная связь, которая является очень прочной и мало реакционной.

4. Превращение n2 → hno3 нельзя осуществить в одну стадию (вариант г). Превращение азота N2 в азотную кислоту HNO3 требует нескольких промежуточных реакций.

5. Усваивать атмосферный азот, превращая его в органическое вещество могут клубеньковые бактерии бобовых растений (вариант б). Клубеньковые бактерии обладают способностью фиксировать азот из воздуха, создавая специальные органы - клубеньки на корнях бобовых растений, где они превращают азот в органические соединения.

6. Неверное утверждение: молекула аммиака имеет форму равностороннего треугольника с атомом азота в центре (вариант г). Молекула аммиака NH3 имеет форму пирамиды, а не треугольника, в которой атом азота находится в центре.

7. Лабораторный способ получения аммиака - синтез из азота и водорода (вариант а). При этом азот и водород смешиваются в определенных пропорциях и проводят специальную реакцию, в результате которой образуется аммиак (NH3).

8. Не является окислительно-восстановительной реакцией аммиака его взаимодействие с оксидом меди (II) (вариант г). Уравнение данной реакции выглядит следующим образом: 2NH3 + CuO -> N2 + Cu + H2O. В данной реакции аммиак действует как восстановительное средство, а оксид меди (II) окисляется.

9. Свойства, характерные для аммиака, это: бесцветный газ (1), растворим в воде (3), легко сжижается (4), тяжелее воздуха (5). Верные комбинации свойств: б) 1,3,4.

10. Щелочная среда водного раствора аммиака объясняется наличием катионов аммония (NH4+) (вариант а). Взаимодействие аммиака с водой приводит к образованию ионов аммония, которые придают раствору щелочные свойства.

11. Хлориды аммония и калия различаются по растворимости в воде (вариант б). Хлорид аммония (NH4Cl) хорошо растворим в воде, в то время как хлорид калия (KCl) растворяется намного хуже.

12. Правая часть ионного уравнения … → NH3 + H2O соответствует взаимодействию между веществами NH4NO3 и NaOH (вариант а). При взаимодействии NH4NO3 и NaOH образуется аммиак (NH3) и вода (H2O).

13. Соотнесение формул вещества и области применения:
- Формула вещества 1) NH4HCO3 соответствует разрыхлителю теста (добавляется в выпечку для придания пышности).
- Формула вещества 2) NH4NO3 соответствует удобрениям (используется для обеспечения растений азотом).
- Формула вещества 3) NH4H2PO4 соответствует получению азота в лаборатории (используется для получения азота при нагревании).
- Формула вещества 4) NH4Cl соответствует паянным пастам (используется для пайки металлических поверхностей).
- Формула вещества 5) NH4NO2 соответствует производству взрывчатых веществ (NH4NO2 является нитритом аммония, который используется в производстве пиротехнических изделий и пуль).