1. Через следующие водные растворы солей: AlCl3, Ni(NO3)2, NaI, KNO3 пропускали в течение некоторого времени постоянный электрический ток. Дайте обоснованный ответ, в каком электролизере не изменилась масса соли. Составьте соответствующие уравнения анодных, катодных процессов и суммарные уравнения электролиза указанных солей с инертным анодом. 2. Деталь была оцинкована за 1 час 40 минут. Электролит – раствор сульфата цинка. Масса металла покрытия (т.е. цинка) составила 7,8 г. Выход по току 77,2 %. Чему равна сила тока?

1. Чтобы определить, в каком электролизере не изменилась масса соли, нужно проанализировать анодные и катодные процессы, а также суммарные уравнения электролиза для каждого из растворов.

a) AlCl3:
Анодный процесс: 2Cl- → Cl2 + 2e-
Катодный процесс: Al3+ + 3e- → Al
Суммарное уравнение: 2AlCl3 → 2Al + 3Cl2

b) Ni(NO3)2:
Анодный процесс: 2NO3- → O2 + 2e-
Катодный процесс: Ni2+ + 2e- → Ni
Суммарное уравнение: 2Ni(NO3)2 → 2Ni + O2 + 4NO3-

c) NaI:
Анодный процесс: 2I- → I2 + 2e-
Катодный процесс: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
Суммарное уравнение: 2NaI + 2H2O → H2 + I2 + 2NaOH

d) KNO3:
Анодный процесс: OH- → 0.5O2 + H2O + 2e-
Катодный процесс: 2K+ + 2e- → 2K
Суммарное уравнение: 2KNO3 + 2H2O → H2 + 0.5O2 + 2KOH + N2

Из каждого уравнения видно, что в процессе электролиза образуются газы (Cl2, O2, I2), причем их масса зависит от пропорций веществ в реакции. Поэтому в электролизере, где не образуется газ, масса соли не изменится. В данном случае это электролизер с раствором KNO3.

2. Чтобы определить силу тока, нужно воспользоваться формулой

Сила тока = (Масса металла покрытия * 100) / (Масса металла оцинковывания * выход по току)

В данном случае, масса металла покрытия (цинка) составляет 7,8 г, а выход по току - 77,2%. Давайте подставим это в формулу:

Сила тока = (7,8 г * 100) / (Масса металла оцинкования * 77,2)

К сожалению, вопрос не содержит информации о массе металла оцинковывания, поэтому невозможно точно рассчитать силу тока. Необходимо дополнительные данные для решения этого вопроса.