1. чему равна степень электролитической диссоциации нclо, если изотонический коэффициент раствора равен i=1,2
2. определить температуру кипения водного раствора, если в 200 г этого раствора содержится 10,6 г na2со3 (сильный электролит, ? =1,0). эбуллиоскопическая константа для воды е=1,86.
i = 1 + α(n-1)
где:
- i - изотонический коэффициент раствора
- α - степень электролитической диссоциации (искомое значение)
- n - количество ионов, на которые распадается молекула вещества
В данном случае, нNaClO распадается на ионы Na+ и ClO-. Таким образом, n = 2.
Подставив известные значения в формулу, получим:
1,2 = 1 + α(2-1)
1,2 = 1 + α
1,2 - 1 = α
α = 0,2
Таким образом, степень электролитической диссоциации NClO равна 0,2.
2. Для определения температуры кипения водного раствора, мы можем использовать формулу Рауля:
ΔT = K_e * m * i
где:
- ΔT - изменение температуры (искомое значение)
- K_e - эбуллиоскопическая константа для воды (1,86)
- m - молярная масса растворенного вещества (Na2CO3), которая равна 105,99 г/моль
- i - ионная сила раствора (значение равно 1,0)
Сначала найдем количество молей Na2CO3 в растворе:
m = масса / молярная масса
m = 10,6 г / 105,99 г/моль = 0,1 моль
Затем посчитаем изменение температуры:
ΔT = 1,86 * 0,1 моль * 1,0
ΔT = 0,186 °C
Таким образом, температура кипения водного раствора повысится на 0,186 °C.