1. Амфотерным оксидом является:
1) MgO 2) Nа2О 3) Al2O3 4) CaO
2. Составьте уравнения реакций согласно схеме превращений:
Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCl3 → Al2O3
3. Определите массу хлорида алюминия, образовавшегося при растворении оксида алюминия в 547,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты.
1)3
2)
1. Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3
2.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3.4AlCl3+3CO2=2Al2O3+3CCl4 (насчёт этой реакции не уверена)
3)
Дано:
m(HCl)=547,5г(раствора)
W(HCl)=10%
m(AlCl3)-?
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
547,5г-100%
=> х=547,5*10/100=54,75г(m(HCl))
хг-10%. (чистого)
М(HCl)=1+35,5=36,5моль
n(HCl)=54,75:36,5=1,5г/моль
n(AlCl3)/n(HCl)=2/6=>2/6=х/1,5=>х=2*1,5/6=0,5моль(n(AlCl3)
M(AlCl3)=27+(35,5*3)=133,5г/моль
m(AlCl3)=0,5*133,5=66,75г
ответ:m(AlCl3)=66,75г