1(3 ). распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития: а. 2е, 3е.в. 2е, 4е. б. 2е, 1е.г. 2е, 8е, 1е. 2(3 ).число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов: а.1б.2. в.3. г.4. 4(3 ). простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а. алюминий. б. бор. в. галлий. г. индий. 3(3 ). вид связи в простом веществе железе: а. ионная.б. ковалентная полярная. в. ковалентная неполярная.г. металлическая. 5 (3 ). радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а. изменяется периодически.б. не изменяется. в. увеличивается.г. уменьшается. 6 (3 ). атом кальция отличается от иона кальция: а. 3арядом ядра.б. числом электронов на внешнем энергетическом уровне. в. числом протонов.г. числом нейтронов. 7 (3 наиболее энергично реагирует с водой: а. барий.в. магний. б. кальций.г. стронций. 8 (3 ). с соляной кислотой не взаимодействует: а. алюминий.в. серебро. б. магний.г. цинк. 9 (3 ). гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого: а. bao.в. ксl б. р2o5.г. nano3 10(3 ). ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а. нс1, со2, со. б. с12, сuс12, нс1. в. н2, o2, саo. г.so2, hc1, s. частьб. 3адания со свободным ответом 11(9 ). предложите три получения гидроксида кальция. ответ подтвердите уравнениями реакций. 12 (б ). осуществите цепочку превращений, назовите продукты реакций: fe→fecl3→fe(oh)3→fe2(so4)3→fe(oh)3→ fe2o3 13(6 ). как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14 (4 ). вычислите объем углекислого газа, выделившегося при действии избытка соляной кислоты на 50г мела, содержащего 3% некарбонатных примесей. 15(5 ). рассчитайте массу металла, который монжо получить из 80г оксида железа (iii).

Ответы

kycokbatona 26.05.2020 04:46

Пояснения к ответом - курсивом

1 Б. 2е, 1е. (У атома лития две электронные оболочки, первая полностью заполнена - 2 s-электронами, в второй - единственный s-электрон, отсюда ₊₃ Li 1s² 2s¹ или, проще, Li 2,1)

2 Б.2. (У всех щелочноземельных металлов во внешней электронной оболочке 2 s-электрона)

4 Г. Индий.

Здесь возможны разные ответы в зависимости от того, что считать металлическими свойствами элемента.

Если судить по электроотрицательности атомов (чем она ниже, тем "металличнее" элемент), то самый металличный - алюминий (1,61), затем индий (1,78), потом галлий (1,81), и наконец, бор (2,04) - самый электроотрицательный и наименее металличный из всех четырех элементов.

Если судить по стандартным электродным потенциалам в водных растворах (то есть по ряду напряжений металлов), то самый металличный - алюминий (Е⁰ = - 1,66 В) - он в ряду левее всех из этого списка, затем галлий (-0,53 В), потом индий (-0,34). Однако для бора такая оценка не подходит, поскольку он неметалл (с другой стороны, именно поэтому его можно и не учитывать - ясно, что неметалл - не лидер по металличности :-) ).

Если судить по химическим свойствам элементов, то самый металличный из перечисленных - индий, поскольку он практически не образует амфотерных соединений. В то время как бор образует кислотные оксид и гидроксид (борная кислота), алюминий - амфотерные оксид и гидроксид, галлий амфотерен почти также, как и алюминий, индий слабо амфотерен, а таллий (здесь не рассматривается) вовсе не проявляет амфотерных свойств.

Я бы лично ответил - А. алюминий, поскольку в вопросе говорится о свойствах простых веществ - элементов, то есть свойствах атомов. Однако в школьном курсе, а судя по степени сложности всех остальных вопросам, это школьный, а не вузовский курс (только непонятно, откуда в школьном курсе галлий и индий), принято говорить, что по группе сверху вниз металлические свойства усиливаются. Поэтому правильный ответ Г. индий (он ниже всех в группе из перечисленных элементов).

3 Г. Металлическая.(у всех металлов металлическая связь)

4. этого пункта нет в самом задании!

5 В. Увеличивается. (По группе с ростом номера радиус атомов увеличивается, по периоду - уменьшается)

6 Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне. (Атом превращается в ион, отдавая со своего внешнего уровня или принимая на свой внешний уровень электроны. Ядро атома в этом процессе не участвует. Число протонов (оно же заряд ядра) и нейтронов - это как раз свойства ядра).

7 А. Барий. (На самом деле, кальций, а особенно стронций и барий практически одинаково бурно реагируют с водой. А вот магний при комнатной температуре реагирует с водой медленно. Но опять-таки, в школьном курсе чем больше порядковый номер металла в группе, тем он металличнее и активнее)

8 В. Серебро. (Алюминий не растворяется во многих кислотах за счет оксидной пленки, но с соляной кислотой алюминий реагирует)

9 Б. Р₂O₅. (гидроксид натрия, будучи щелочью, реагирует с кислотами и кислотными оксидами, а оксид фосфора P₂O₅ - единственный кислотный оксид в списке, а кислот в нем вовсе нет)

10 Б. Сl₂, СuСl₂, НСl.

(железо реагирует и с хлором, и с хлоридом меди, и с соляной кислотой. Из списка А железо не реагирует с углекислым газом (но реагирует с угарным газом!). Из списка В железо не реагирует с оксидом кальция. Из списка Г - с диоксидом серы - точнее, с сухим диоксидом серы (IV) SO₂. В присутствии паров воды образуются сульфит железа (II) FeSO₃ и тиосульфат железа (II) FeS₂O₃, в присутствии кислорода и воды SO₂ может окислиться до SO₃ и образовать серную кислоту H₂SO₄. Последняя вступит в реакцию с железом)

ЧАСТЬ Б.

а) Ca + 2 H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

б) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

в) CaH₂ + 2 H₂O = Ca(OH)₂ + 2 H₂↑

CaH₂ - гидрид кальция - солеообразное соединение с ионной решеткой с катионам кальция Ca²⁺ и анионами в виде гидрид-ионов H⁻

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3

2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃ (хлорид железа (III))

FeCl₃ + 3 KOH → Fe(OH)₃ (гидроксид железа (III)) + 3 KCl (хлорид калия)

2 Fe(OH)₃ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ (сульфат железа (III)) + 6 H₂O (вода)

Fe₂(SO₄)₃ + 6 NaOH → 2 Fe(OH)₃ (гидроксид железа (II)) +

+ 3 Na₂SO₄ (сульфат натрия)

2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (оксид желез (III)) + 3 H₂O (вода)