1.2. основания

1.2.1. напишите формулы гидроксидов следующих металлов: лития, хрома (iii), железа (ii), калия, марганца (ii), свинца (ii), рубидия. дайте им классификацию. выберите из предложенных гидроксидов – щелочь и напишите характерные реакции. напишите реакции разложения нерастворимых оснований.
1.2.2. какие из веществ: cao; cu(oh)2; h2so4; co2; hcl; zno; cuso4; cuo; co; p2o5; koh; al(oh)3 будут реагировать: а) с гидроксидом натрия б) с гидроксидом меди
1.2.3. напишите по три уравнения реакций получения: а) гидроксида меди (ii) б) гидроксида алюминия (iii)
1.2.4. используя металлический кальций, воду и кислород, получите гидроксид кальция. составьте уравнения реакций.
1.2.5. имеются медь, кислород, соляная кислота, вода и металлический натрий. напишите все возможные реакции в результате которых получаются основания.
1.2.6. закончите уравнения возможных реакций. назовите продукты:
1) naoh + cuo →
2) cu(oh)2 t→
3) na + h2o →
4) naoh + al2o3 →
5) ca(oh)2 + co2 →
6) koh + co2 изб→
7) cu(oh)2 + hcl →
8) fe2o3 + koh →
9) na2o + h2o →
10) zn(oh)2 + naoh →
11) rb2o + h2o →
12) naoh + fecl3 →

13) ca(oh)2 + co2 изб→
14) zn(oh)2 + hcl →
15) al(oh)3 t→
16) co + lioh →
17) koh t→
18) p2o5 + koh →
19) cr(oh)3 t→
20) zn(oh)2 + na2o
1.2.7. почему, если к соли алюминия добавлять щелочь, то осадок гидроксида алюминия не образуется?
1.2.8. с каким из следующих веществ реагирует гидроксид цинка: kcl; hno3; koh; kno3; al; h2o? напишите уравнения реакций.
1.2.9. напишите возможные уравнения реакций: al → al2o3 → al2(so4)3 → al(oh)3 → kalo2 → al(oh)3 → al2o3 ​

1.2.1. Формулы гидроксидов следующих металлов:
- Литий: LiOH
- Хром (III): Cr(OH)3
- Железо (II): Fe(OH)2
- Калий: KOH
- Марганец (II): Mn(OH)2
- Свинец (II): Pb(OH)2
- Рубидий: RbOH

Классификация гидроксидов:
- Литий, калий, рубидий - щелочи.
- Хром (III), железо (II), марганец (II), свинец (II) - земляные
гидроксиды.

Характерные реакции щелочи (гидроксидов щелочных металлов):
- Реакция щелочи с кислотой: KOH + HCl → KCl + H2O
- Реакция щелочи с некоторыми солями кислот: NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
- Реакция щелочи с некоторыми оксидами: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Реакции разложения нерастворимых оснований:
- Разложение гидроксида меди (II): 2Cu(OH)2 → CuO + H2O
- Разложение гидроксида алюминия (III): 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

1.2.2. Вещества, которые реагируют:
а) С гидроксидом натрия: HCl, CuSO4, ZnO, CuO, Al(OH)3
б) С гидроксидом меди: HCl, CuSO4

1.2.3. Уравнения реакций получения:
а) Гидроксид меди (II): Cu + 2OH- → Cu(OH)2
б) Гидроксид алюминия (III): Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3

1.2.4. Реакции получения гидроксида кальция:
2Ca + 2H2O → 2Ca(OH)2 + H2

1.2.5. Возможные реакции, в результате которых получаются основания:
- Реакция меди с кислородом: Cu + O2 → CuO
- Реакция соляной кислоты с натрием: Na + HCl → NaCl + H2
- Реакция меди с водой: Cu + H2O → Cu(OH)2 + H2
- Реакция металлического натрия с водой: Na + H2O → NaOH + H2

1.2.6. Уравнения возможных реакций и названия продуктов:
1) NaOH + CuO → Cu(OH)2
2) Cu(OH)2 → CuO + H2O
3) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
4) 2NaOH + Al2O3 → 2Na[Al(OH)4]
5) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
6) 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
7) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
8) Fe2O3 + 6KOH → 2K3FeO4 + 3H2O
9) Na2O + H2O → 2NaOH
10) Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]
11) Rb2O + 2H2O → 2RbOH
12) 6NaOH + FeCl3 → 2Fe(OH)3 + 6NaCl
13) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
14) Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
15) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
16) CO + 2LiOH → Li2CO3 + H2O
17) 2KOH → K2O + H2O
18) P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O
19) 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O
20) Zn(OH)2 + 2Na2O → ZnO + Na2ZnO2

1.2.7. При добавлении щелочи к соли алюминия (например, AlCl3), не образуется осадок гидроксида алюминия, так как гидроксид алюминия является нерастворимым в воде. Однако, если добавить к щелочи этиловый спирт, осадок все-таки образуется. Это связано с тем, что этиловый спирт является нерастворимым в воде и вытесняет гидроксид алюминия из раствора.

1.2.8. Гидроксид цинка реагирует с соляной кислотой (HCl):
Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

1.2.9. Возможные уравнения реакций:
- Алюминий: 2Al → Al2O3 + 3H2O
- Алюминий (III) оксид: Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O
- Алюминий (III) сульфат: Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3H2SO4
- Гидроксид алюминия (III): 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
- Калий алюминат: 4KAlO2 → 2K2O + 2Al2O3
- Гидроксид алюминия (III): Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
- Алюминий (III) оксид: Al2O3 → 2Al + 3O2