1.1. Определение молярной массы вещества: а) водорода (Н2)
б) оксида кальция (СаО)
в) гидроксида железа(III)(Fe(OH)3)
г) кремниевой кислоты (H2SiO3)
д) фосфата натрия (Na3PO4).

1.2. Определение количества вещества по его массе:
а) азота (N2), масса которого 7 г
б) оксида натрия (Na2O), масса которого 3,1г
в) гидроксида кальция (Ca(OH)2), масса которого 3,7 г
г) серной кислоты (H2SO4), масса которой 4,9 г
д) нитрата серебра (AgNO3), масса которого 0,85 г
1.3. Определение количества вещества по его объему:
а) кислорода (O2), объем которого 2, 24 л
б) аммиака (Н3N), объем которого 448 л
в) диоксида углерода (СО2), объем которого 6,72л
г) метана (СН4), объем которого 4,48 л
д) сероводорода (Н2S), объем которого 3,36 л.

1.4. Определение относительной плотности одного газа по другому:
a) диоксида серы (SО2) по водороду (Н2);
6) аммиака (NH3) по кислороду (О2);
в) метана (СН4) по азоту (N2);
г) этана (С2Н4) по воздуху (M(возд.) = 29 г/моль);
д) ацетилена (С2Н2) по хлору (M(Cl2)=71 г/моль).

1.5. Вычислите массовую долю элементов (%) в веществе: в гидроксиде натрия (NaOH).

2.1. Определите массу нитрата серебра (AgNO3), необходимого для получения осадка массой 28,7 г хлорида серебра (AgCl) при взаимодействии с избытком хлороводородной (соляной) кислоты (HCl).

2.2. Какой объем газа (Н2) выделится (при н.у.) при взаимодействии 5,4 г алюминия (Al) с избытком раствора серной кислоты (H2SO4).

1.1. Определение молярной массы вещества:
а) Водород (H2)
Молярная масса водорода (H2) равна сумме масс двух атомов водорода, то есть:
H2 = 2 * масса одного атома водорода.
Масса одного атома водорода равна примерно 1 г/моль.
Следовательно, молярная масса водорода (H2) равна 2 * 1 = 2 г/моль.

б) Оксид кальция (СаО)
Молярная масса оксида кальция (СаО) равна сумме масс атома кальция и атома кислорода, то есть:
СаО = масса атома кальция + масса атома кислорода.
Масса атома кальция равна примерно 40 г/моль, а масса атома кислорода равна примерно 16 г/моль.
Следовательно, молярная масса оксида кальция (СаО) равна 40 + 16 = 56 г/моль.

в) Гидроксид железа(III) (Fe(OH)3)
Молярная масса гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) равна сумме масс атома железа, атомов кислорода и атомов водорода, то есть:
Fe(OH)3 = масса атома железа + 3 * масса атома кислорода + 3 * масса атома водорода.
Масса атома железа равна примерно 56 г/моль, масса атома кислорода равна примерно 16 г/моль, а масса атома водорода равна примерно 1 г/моль.
Следовательно, молярная масса гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) равна 56 + 3 * 16 + 3 * 1 = 106 г/моль.

г) Кремниевая кислота (H2SiO3)
Молярная масса кремниевой кислоты (H2SiO3) равна сумме масс атома кремния, 2 атомов кислорода и 3 атомов водорода, то есть:
H2SiO3 = масса атома кремния + 2 * масса атома кислорода + 3 * масса атома водорода.
Масса атома кремния равна примерно 28 г/моль, масса атома кислорода равна примерно 16 г/моль, а масса атома водорода равна примерно 1 г/моль.
Следовательно, молярная масса кремниевой кислоты (H2SiO3) равна 28 + 2 * 16 + 3 * 1 = 62 г/моль.

д) Фосфат натрия (Na3PO4)
Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) равна сумме масс атомов натрия, фосфора и кислорода, то есть:
Na3PO4 = 3 * масса атома натрия + масса атома фосфора + 4 * масса атома кислорода.
Масса атома натрия равна примерно 23 г/моль, масса атома фосфора равна примерно 31 г/моль, а масса атома кислорода равна примерно 16 г/моль.
Следовательно, молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) равна 3 * 23 + 31 + 4 * 16 = 163 г/моль.

1.2. Определение количества вещества по его массе:
а) Азот (N2), масса которого 7 г
Масса азота (N2), данная в задаче, равна 7 г.
Для определения количества вещества необходимо использовать молярную массу. Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль (2 * 14 г/моль).
Количество вещества можно найти, разделив массу на молярную массу:
Количество вещества = масса / молярная масса = 7 г / 28 г/моль = 0,25 моль.

б) Оксид натрия (Na2O), масса которого 3,1 г
Масса оксида натрия (Na2O), данная в задаче, равна 3,1 г.
Молярная масса оксида натрия (Na2O) равна сумме масс атома натрия и атома кислорода, то есть:
Na2O = 2 * масса атома натрия + масса атома кислорода.
Масса атома натрия равна примерно 23 г/моль, а масса атома кислорода равна примерно 16 г/моль.
Следовательно, молярная масса оксида натрия (Na2O) равна 2 * 23 + 16 = 62 г/моль.
Количество вещества можно найти, разделив массу на молярную массу:
Количество вещества = масса / молярная масса = 3,1 г / 62 г/моль = 0,05 моль.

в) Гидроксид кальция (Ca(OH)2), масса которого 3,7 г
Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2), данная в задаче, равна 3,7 г.
Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна сумме масс атома кальция, 2 атомов кислорода и 2 атомов водорода, то есть:
Ca(OH)2 = масса атома кальция + 2 * масса атома кислорода + 2 * масса атома водорода.
Масса атома кальция равна примерно 40 г/моль, масса атома кислорода равна примерно 16 г/моль, а масса атома водорода равна примерно 1 г/моль.
Следовательно, молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 74 г/моль.
Количество вещества можно найти, разделив массу на молярную массу:
Количество вещества = масса / молярная масса = 3,7 г / 74 г/моль = 0,05 моль.

г) Серная кислота (H2SO4), масса которой 4,9 г
Масса серной кислоты (H2SO4), данная в задаче, равна 4,9 г.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна сумме масс атомов серы, кислорода и водорода, то есть:
H2SO4 = 2 * масса атома водорода + масса атома серы + 4 * масса атома кислорода.
Масса атома серы равна примерно 32 г/моль, масса атома кислорода равна примерно 16 г/моль, а масса атома водорода равна примерно 1 г/моль.
Следовательно, молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль.
Количество вещества можно найти, разделив массу на молярную массу:
Количество вещества = масса / молярная масса = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль.

д) Нитрат серебра (AgNO3), масса которого 0,85 г
Масса нитрата серебра (AgNO3), данная в задаче, равна 0,85 г.
Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна сумме масс атома серебра, атома азота и трех атомов кислорода, то есть:
AgNO3 = масса атома серебра + масса атома азота + 3 * масса атома кислорода.
Масса атома серебра равна примерно 108 г/моль, масса атома азота равна примерно 14 г/моль, а масса атома кислорода равна примерно 16 г/моль.
Следовательно, молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 108 + 14 + 3 * 16 = 169 г/моль.
Количество вещества можно найти, разделив массу на молярную массу:
Количество вещества = масса / молярная масса = 0,85 г / 169 г/моль ≈ 0,005 моль.

1.3. Определение количества вещества по его объему:
а) Кислород (O2), объем которого 2,24 л
Объем кислорода (O2), данной в задаче, равен 2,24 л.
Для определения количества вещества необходимо использовать уравнение состояния газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Так как объем и количество вещества известны, необходимо найти R и T, чтобы определить количество вещества.

b) Аммиак (NH3), объем которого 448 л
Объем аммиака (NH3), данной в задаче, равен 448 л.
Для определения количества вещества необходимо использовать уравнение состояния газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Так как объем и количество вещества известны, необходимо найти R и T, чтобы определить количество вещества.

в) Диоксид углерода (CO2), объем которого 6,72 л
Объем диоксида углерода (CO2), данной в задаче, равен 6,72 л.
Для определения количества вещества необходимо использовать уравнение состояния газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Так как объем и количество вещества известны, необходимо найти R и T, чтобы определить количество вещества.

г) Метан (CH4), объем которого 4,48