1. какая масса железа вступила в реакцию с серной кислотой, если в результате реакции выделилось 100,8 л водорода (н.у.) и образовалась соль железа (ii)? 2. сколько литров углекислого газа (н.у.) получится при разложении 1 кг известняка сасо3? 3. какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 54 г алюминия с соляной кислотой hcl? ответ: 67,2 л 4. какой объём кислорода (н.у.) можно получить при разложении 1,7 кг пероксида водорода н2о2? ответ: 560 л 5. какие масса и объём водорода (н.у.) получаются при растворении в соляной кислоте 3,27 г цинка? 6. какие масса и объём углекислого газа (н.у.) выделятся при обработке 50 г карбоната кальция соляной кислотой? 7. рассчитать массу гидроксида натрия, необходимой для реакции нейтрализации с 31,2 г гидроксида алюминия. 8. рассчитать массу гидроксида калия, необходимую для взаимодействия с 198 г гидроксида цинка. 9. при нагревании поваренной соли с концентрированной h2so4 получено 224л hcl (н. сколько граммов соли вступило в реакцию? 10. определить массу образовавшейся соли, если через раствор, содержащий 20,6 г бромида натрия, пропустили газ хлор. с дано и т.д
pudovkina3
1
19.08.2019 23:40
42 
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Из уравнения известно, что при реакции между 1 молью железа и серной кислотой выделяется 1 моль водорода. Молярная масса железа составляет 55,85 г/моль, поэтому для расчета массы железа нам нужно знать количество молей водорода.
Для расчета количества молей водорода воспользуемся уравнением:
n = V/Vm,
где n - количество молей, V - объем водорода (н.у.), Vm - молярный объем (22,4 л/моль).
Теперь заменим полученное значение количества молей водорода в уравнении на количество молей железа:
n(Fe) = n(H2).
Теперь, зная количество молей железа, мы можем вычислить массу железа:
m = n * M,
где m - масса железа, n - количество молей, M - молярная масса (55,85 г/моль).
2. Задача с разложением известняка:
СaCO3 -> CaO + CO2
Из уравнения реакции видно, что при разложении 1 моля известняка образуется 1 моль углекислого газа. Молярная масса известняка составляет 100,09 г/моль.
Для расчета количества молей углекислого газа воспользуемся уравнением:
n = m/M,
где n - количество молей, m - масса известняка, M - молярная масса (100,09 г/моль).
Теперь зная количество молей углекислого газа, мы можем вычислить его объем:
V = n * Vm,
где V - объем углекислого газа (н.у.), n - количество молей, Vm - молярный объем (22,4 л/моль).
3. Теперь рассмотрим задачу про взаимодействие алюминия с соляной кислотой:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 2 молей алюминия с соляной кислотой образуется 3 моля водорода. Молярная масса алюминия составляет 26,98 г/моль.
Для расчета количества молей водорода воспользуемся уравнением:
n = m/M,
где n - количество молей, m - масса алюминия, M - молярная масса (26,98 г/моль).
Теперь, зная количество молей водорода, мы можем вычислить его объем:
V = n * Vm,
где V - объем водорода (н.у.), n - количество молей, Vm - молярный объем (22,4 л/моль).
4. Разложение надо решить, уравнение такое:
2H2O2 -> 2H2O + O2
Из уравнения реакции видно, что при разложении 2 молей пероксида водорода образуется 1 моль кислорода. Молярная масса пероксида водорода составляет 34,02 г/моль.
Для расчета количества молей кислорода воспользуемся уравнением:
n = m/M,
где n - количество молей, m - масса пероксида водорода, M - молярная масса (34,02 г/моль).
Теперь зная количество молей кислорода, мы можем вычислить его объем:
V = n * Vm,
где V - объем кислорода (н.у.), n - количество молей, Vm - молярный объем (22,4 л/моль).
5. Для решения этой задачи нам нужно составить уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Молярная масса цинка составляет 65,38 г/моль.
Для расчета количества молей водорода воспользуемся уравнением:
n = m/M,
где n - количество молей, m - масса цинка, M - молярная масса (65,38 г/моль).
Теперь зная количество молей водорода, мы можем вычислить его объем:
V = n * Vm,
где V - объем водорода (н.у.), n - количество молей, Vm - молярный объем (22,4 л/моль).
6. Для решения этой задачи нам нужно составить уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Молярная масса карбоната кальция составляет 100,09 г/моль.
Для расчета количества молей углекислого газа воспользуемся уравнением:
n = m/M,
где n - количество молей, m - масса карбоната кальция, M - молярная масса (100,09 г/моль).
Теперь зная количество молей углекислого газа, мы можем вычислить его объем:
V = n * Vm,
где V - объем углекислого газа (н.у.), n - количество молей, Vm - молярный объем (22,4 л/моль).
7. Для решения этой задачи нам нужно установить соотношение между мольными массами гидроксида натрия и гидроксида алюминия:
NaOH + Al(OH)3 -> NaAlO2 + H2O
Молярная масса гидроксида натрия составляет 40,00 г/моль, а гидроксида алюминия - 78,00 г/моль.
Для расчета количества молей гидроксида натрия воспользуемся уравнением:
n = m/M,
где n - количество молей, m - масса гидроксида алюминия, M - молярная масса (78,00 г/моль).
Для расчета массы гидроксида натрия используем уравнение:
m = n * M,
где m - масса гидроксида натрия, n - количество молей, M - молярная масса (40,00 г/моль).
8. Для решения этой задачи нам нужно установить соотношение между мольными массами гидроксида калия и гидроксида цинка:
2KOH + Zn(OH)2 -> K2ZnO2 + 2H2O
Молярная масса гидроксида калия составляет 56,11 г/моль, а гидроксида цинка - 99,41 г/моль.
Для расчета количества молей гидроксида калия воспользуемся уравнением:
n = m/M,
где n - количество молей, m - масса гидроксида цинка, M - молярная масса (99,41 г/моль).
Для расчета массы гидроксида калия используем уравнение:
m = n * M,
где m - масса гидроксида калия, n - количество молей, M - молярная масса (56,11 г/моль).
9. Для решения этой задачи нам нужно установить соотношение между мольными массами поваренной соли и хлороводорода:
2NaCl + H2SO4 -> 2HCl + Na2SO4
Молярная масса поваренной соли составляет 58,44 г/моль, а хлороводорода - 36,46 г/моль.
Для расчета количества молей поваренной соли воспользуемся уравнением:
n = V/Vm,
где n - количество молей, V - объем хлороводорода (н.у.), Vm - молярный объем (22,4 л/моль).
Для расчета массы поваренной соли используем уравнение:
m = n * M,
где m - масса поваренной соли, n - количество молей, M - молярная масса (58,44 г/моль).
10. Для решения этой задачи нам нужно установить соотношение между мольными массами бромида натрия и хлора:
2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2
Молярная масса бромида натрия составляет 102,89 г/моль, а хлора - 70,91 г/моль.
Для расчета количества молей бромида натрия воспользуемся уравнением:
n = m/M,
где n - количество молей, m - масса бромида натрия, M - молярная масса (102,89 г/моль).
Для расчета массы хлора используем уравнение:
m = n * M,
где m - масса хлора, n - количество молей, M - молярная масса (70,91 г/моль).
Обратите внимание, что для решения этих задач необходимо предварительно сформулировать уравнения реакций и использовать заданные массы или объемы веществ, а также молярные массы. Также при решении задач можно использовать закон сохранения массы и закон сохранения молей. Ответы приведены в граммах или литрах с учетом нормальных условий (н.у.), что предполагает нормальное давление (1 атм) и комнатную температуру (0 °C).