Решите эту задачу и лучший ответ!

Для решения данной задачи, нам нужно воспользоваться принципом сохранения массы вещества. Согласно этому принципу, всегда остается постоянным количество вещества до и после изменений.

Итак, в задаче нам даны следующие данные:
- В начале эксперимента в одной пробирке содержится 15 г серной кислоты (H2SO4);
- В конце эксперимента в одной пробирке получается 12 г серного ангида (S2O3);
- Уравнение реакции представлено в варианте ответа.

В данном случае, серная кислота реагирует с натрий тиосульфатом, образуя серный ангид, воду и диоксид серы.

Шаг 1: Найдем количество вещества серной кислоты, которое было изначально:
Пользуясь молярной массой H2SO4, которая равна 98 г/моль , мы можем рассчитать количество вещества.
Масса = молярная масса × количество вещества
15 г = 98 г/моль × количество вещества
количество вещества = 15 г /98 г/моль
количество вещества = 0.153 моль

Шаг 2: Согласно уравнению реакции, каждая молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой натрия тиосульфата и образует одну молекулу серного ангида. Это означает, что количество вещества серного ангида будет таким же, как количество вещества серной кислоты.

Итак, количество вещества серного ангида = 0.153 моль.

Шаг 3: Найдем массу серного ангида:
Масса = количество вещества × молярная масса
Масса = 0.153 моль × 248 г/моль (молярная масса серного ангида)
Масса = 37.944 г.

Таким образом, масса серного ангида, полученного в результате реакции, равна 37.944 г.

Лучшим ответом на вопрос будет: масса серного ангида равна 37.944 г.