Задача по физике В объемом 50л содержится сжатый воздух при температуре 17⁰С и
давлении 30*10 6 Па. Каков объем этого газа при нормальных условиях?

в Болонье 50л содержится сжатый воздух при температуре 17⁰с сжатый воздух не будет функционировать при нормальных условиях

ПРОВЕРЯЙ САМУ МЕНЯ ПРАВЕЛЬНО

Добрый день! Рассмотрим вашу задачу по физике.

Дано:
Объем газа В₁ = 50 л,
Температура T₁ = 17⁰C = 17 + 273 = 290 К,
Давление P₁ = 30 * 10⁶ Па.

Требуется найти объем газа В₂ при нормальных условиях.

Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Так как нам дано значение объема В₁, мы можем сразу рассчитать количество вещества газа n₁ (в молях), используя уравнение состояния:

n₁ = PV₁ / RT₁,

где R = 8,31 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная.

Найдем n₁:

n₁ = (30 * 10⁶) * 50 / (8,31 * 290) = 60,12 моль.

Теперь рассмотрим объем газа В₂ при нормальных условиях. При нормальных условиях, давление P₂ = 1 * 10⁵ Па, температура T₂ = 273 К.

Нам известно, что количество вещества газа остается неизменным (n₂ = n₁), поэтому можно использовать пропорцию между объемами газа при разных условиях:

V₂ / T₂ = V₁ / T₁.

Выразим V₂:

V₂ = V₁ * T₂ / T₁.

Подставим известные значения:

V₂ = 50 * 273 / 290 = 46,55 л.

Таким образом, объем газа при нормальных условиях составляет 46,55 л.

Пожалуйста, обратите внимание на каждый шаг решения и учитывайте все используемые формулы и значения. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.