Водород при t1=15 градусов по цельсию, и давление 1,33 * 10^5 па , занимает v1=2л, газ сжали до v2=12,5 л, и температуру повысили до 30 градусов по цельсию . каким стало давление газа?

dimakolobanov2 dimakolobanov2    3   17.07.2019 02:50    0

Ответы
ivandawidov ivandawidov  03.10.2020 06:06
(Вопрос по условиям: Написано что газ сжали, но по условиям объем увеличился с 2 до 12,5 л. Решаю как написано.) 
ур Менделеева-Клайперона
PV=(\frac{m}{M})RT
При сохранении количества вещества 
\frac{PV}{T}=const
Значит 
\frac{P1*V1}{T1}= \frac{P2*V2}{T2}
\frac{1.33* 10^{5}*0.002 }{288} = \frac{P2*0.0125}{303}
P2=\frac{1.33*10^{5}*0.002 *303}{288*0.0125} =2.239* 10^{4}
А можно проще: Объем увеличивается в  12,5/2=6,25 раза
Температура увеличилась 303/288=1,0521 раза
Давление будет P2=P1/6.25*1.0521=P2*0.168336=1.33*10^{5}*0.168336=0.2239*10^{5}=2.239*10^{4} Па
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Физика