Вобъемом 0.2 м³ находится газ под давлением 10^5 па при температуре 290к. после подкачивания газа давление повысилось до 3*10^5 па, а температура увеличилась до 320к. на сколько увеличилось число молекул газа? r= 8,31 дж/моь*к, na= 6,02 *10^23 моль^-1.​

Добрый день, ученик!

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа, а именно:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа (количество вещества в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Задача состоит в том, чтобы найти изменение в количестве молекул газа (n) при изменении давления (P) и температуры (T).

Шаг 1: Найдем количество молекул газа до изменения (n1):

Используя уравнение состояния идеального газа, мы можем записать:

n1 = (PV)/(RT1),

где T1 - начальная температура газа.

Шаг 2: Найдем количество молекул газа после изменения (n2):

Используя ту же формулу, но с новыми значениями давления и температуры, мы можем записать:

n2 = (P2 * V)/(R * T2),

где P2 - новое давление газа, T2 - новая температура газа.

Шаг 3: Найдем разницу между количеством молекул газа до и после изменения:

Δn = n2 - n1.

Шаг 4: Найти ответ:

Δn = (P2 * V)/(R * T2) - (PV)/(RT1).

Теперь давайте применим эти шаги к нашей задаче:

Шаг 1: Найдем количество молекул газа до изменения (n1):

n1 = (P * V)/(R * T1),

n1 = (10^5 па * 0.2 м³) / (8,31 дж/моль*к * 290к),

n1 = (20000 па * 0.2 м³) / (8,31 дж/моль*к * 290к),

n1 ≈ 1.647 моль.

Шаг 2: Найдем количество молекул газа после изменения (n2):

n2 = (P2 * V)/(R * T2),

n2 = (3*10^5 па * 0.2 м³) / (8,31 дж/моль*к * 320к),

n2 ≈ 2.285 моль.

Шаг 3: Найдем разницу между количеством молекул газа до и после изменения:

Δn = n2 - n1,

Δn ≈ 2.285 моль - 1.647 моль,

Δn ≈ 0.638 моль.

Шаг 4: Таким образом, количество молекул газа увеличилось на приблизительно 0.638 моль.

Надеюсь, что объяснение было понятным. Если у тебя еще возникли вопросы, не стесняйся задавать их!