Внаходится 1,8 кг газа при температуре 22°с. какое количество газа (по массе в граммах) нужно удалить из , чтобы при нагревании до 82°с давление осталось прежним. (ответ округлите до целых)

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать закон Бойля-Мариотта.

Закон Бойля-Мариотта гласит: при неизменной температуре и количестве газа, давление обратно пропорционально объему газа. Это означает, что если мы уменьшаем объем газа, то его давление увеличивается, и наоборот.

В данной задаче нам нужно найти массу газа, которую нужно удалить, чтобы давление осталось прежним при изменении температуры.

Для начала, давайте переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого добавим к температуре 273:

Температура 1: 22 °C + 273 = 295 K
Температура 2: 82 °C + 273 = 355 K

Теперь мы можем применить закон Бойля-Мариотта. Формула этого закона выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

Где P1 и P2 - давление газа перед изменением температуры и после нее, V1 и V2 - объем газа перед изменением температуры и после нее.

Так как в задаче сказано, что давление должно остаться прежним и объем не меняется, мы можем записать:

P1 = P2

Теперь мы можем найти искомую массу газа, которую нужно удалить. Для этого нам нужно знать массу газа, который у нас есть.

Масса газа, которую у нас есть, равна 1,8 кг, что равно 1800 граммам.

Теперь мы можем записать уравнение для массы газа:

P1 * V1 = P2 * V2

P1 * V1 = P1 * V2

V1 = V2

S1 * h1 = S2 * h2

S1 * h1 = S1 * h2

h1 = h2

Теперь мы можем решить это уравнение, чтобы найти искомую массу газа:

1800 г = V * (355 K - 295 K)

1800 г = V * 60 K

V = 1800 г / 60 К

V = 30 г/К

Таким образом, нам нужно удалить 30 граммов газа, чтобы при нагревании до 82 °C давление осталось прежним.