Вцилиндре под поршнем находиться некоторая масса газа при температуре t1= 27c° занимающая при давлении p= 2* 10^5 па объем v1=8 л. определите изменение температуры газа, если при неизменном давлении p= const объем его уменьшился настолько что при этом была совершена работа а= 100 дж

Давайте решим эту задачу пошагово.

Вначале нам нужно выяснить, какая формула нам понадобится. Мы знаем, что газ находится в цилиндре под поршнем, и работа, которая совершается при уменьшении объема газа, связана с изменением его температуры. Формула, которая связывает работу и изменение температуры газа при постоянном давлении, называется формулой первого закона термодинамики:

работа = изменение внутренней энергии

W = ΔU

Теперь мы можем перейти к расчетам.

Шаг 1: Найдем массу газа

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
p * V = n * R * T

где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютной шкале.

Мы знаем, что p = 2 * 10^5 Па и V = 8 л = 0.008 м^3. Значение R в обычных единицах равно 8.314 Дж/(моль·К).

Так как нам неизвестно количество вещества газа (n), мы не можем найти его массу непосредственно. Однако мы можем использовать соотношение между количеством вещества и молярной массой газа:

n = m/M,

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Подставляя это выражение в уравнение состояния идеального газа, получаем:

p * V = (m/M) * R * T

m = (p * V * M) / (R * T)

Поместим в это выражение известные значения и посчитаем массу газа:

M = молярная масса газа. Для примера, будем считать, что это масса молярной единицы углерода, равная 12 г/моль.

m = (2 * 10^5 Па * 0.008 м^3 * 12 г/моль) / (8.314 Дж/(моль·К) * (27 °C + 273,15) К)

m ≈ 0.732 г.

Шаг 2: Найдем изменение температуры газа

Теперь, когда у нас есть масса газа, мы можем рассчитать изменение его температуры, используя формулу первого закона термодинамики:

W = ΔU

где W - совершенная работа, ΔU - изменение внутренней энергии газа.

ΔU = m * c * ΔT,

где c - удельная теплоемкость газа, ΔT - изменение температуры газа.

Для идеального газа удельная теплоемкость при постоянном давлении равна коэффициенту газовой постоянной:

c = R/M

Подставляя это выражение и формулу для совершенной работы, получаем:

W = m * R * ΔT / M

Мы знаем, что совершенная работа равна 100 Дж, масса газа равна 0.732 г, R = 8.314 Дж/(моль·К), M = 12 г/моль. Подставляя эти значения, найдем изменение температуры газа:

100 Дж = 0.732 г * 8.314 Дж/(моль·К) * ΔT / 12 г/моль

ΔT ≈ 121 K

Шаг 3: Переведем изменение температуры в градусы Цельсия

Мы получили изменение температуры в Кельвинах, но нам нужно найти изменение температуры в градусах Цельсия. Для этого вычтем 273,15 из полученного значения:

ΔT ≈ 121 K - 273,15 °C

ΔT ≈ -152,15 °C

Ответ: Изменение температуры газа при постоянном давлении составляет примерно -152,15 °C.