В закрытом сосуде аргона массой 8 грамм при температуре 27 газу сообщают 160 Дж количества теплоты до какой температуры он нагреется? ​

Для решения данной задачи нам понадобится знание о законе сохранения энергии в термодинамике. Закон сохранения энергии гласит, что количество теплоты, полученное или отданное системой, равно изменению ее внутренней энергии плюс совершенной ею работы. В данной задаче говорится о количестве теплоты, полученном газом, что значит, что его внутренняя энергия увеличилась.

Для решения задачи мы можем воспользоваться формулой:
Q = mcΔT,
где Q - полученная теплота, m - масса газа, c - удельная теплоемкость газа, ΔT - изменение температуры газа.

Теплоемкость газов обычно указывается в единицах массы, поэтому нам также понадобится знание об удельной теплоемкости аргона.

Поскольку мы хотим найти, до какой температуры газ нагреется, нам нужно выразить ΔT.

ΔT = Q / (mc)

Теперь можем подставить значения в формулу:
Q = 160 Дж (из условия)
m = 8 г
c = удельная теплоемкость аргона (для аргона это около 0.52 Дж/(г*°C))

ΔT = 160 Дж / (8 г * 0.52 Дж/(г*°C))

Проведя соответствующие вычисления, получим:
ΔT ≈ 38.46 °C

Таким образом, газ в закрытом сосуде аргона массой 8 г при получении 160 Дж количества теплоты нагреется примерно на 38.46 градусов Цельсия.