В результате адиабатного расширения кислорода 0, массой т=3,2 г, находящегося при
температуре ty=20°С, давление уменьшилось от Р=1,0 до Р=0.38 МПа. Определить: 1) во
сколько раз увеличился объём, 2) температуру Т2 в конце процесса; 3) какое количество
теплоты О необходимо сообщить газу при постоянном объеме, для того, чтобы температура​

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон Бойля-Мариотта, который связывает давление, объем и температуру газов:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

где P1, V1, и T1 - начальные значения давления, объема и температуры соответственно, а P2, V2 и T2 - конечные значения давления, объема и температуры.

Дано:
Масса кислорода (m) = 3,2 г
Температура в начале процесса (T1) = 20°C = 293,15 К
Давление в начале процесса (P1) = 1,0 МПа = 1,0*10^6 Па
Давление в конце процесса (P2) = 0,38 МПа = 0,38*10^6 Па

1) Чтобы найти, во сколько раз увеличился объем, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта. Подставим известные значения в формулу и найдем V2:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

(1,0*10^6 Па)*(V1) / (293,15 К) = (0,38*10^6 Па)*(V2) / (T2)

Так как объем V1 неизвестен, относим его к неизвестным переменным и обозначим его как x:

(1,0*10^6 Па)*(x) / (293,15 К) = (0,38*10^6 Па)*(V2) / (T2)

Таким образом, во сколько раз увеличился объем (V2/V1) равен отношению P1/P2:

V2 / V1 = P1 / P2 = (1,0*10^6 Па) / (0,38*10^6 Па) ≈ 2,63

Ответ: объем увеличился примерно в 2,63 раза.

2) Чтобы найти конечную температуру (T2), мы снова можем использовать закон Бойля-Мариотта. Подставляем известные значения в формулу и находим T2:

(1,0*10^6 Па)*(V1) / (293,15 К) = (0,38*10^6 Па)*(V2) / (T2)

(T2) = (0,38*10^6 Па)*(V2) / ((1,0*10^6 Па)*(V1) / (293,15 К))

Теперь подставим значение V2 / V1 ≈ 2,63 из предыдущего пункта:

(T2) = (0,38*10^6 Па)*(2,63) / ((1,0*10^6 Па)*(V1) / (293,15 К))

Таким образом, конечная температура T2 равна:

T2 ≈ 150 К

Ответ: конечная температура T2 примерно равна 150 К.

3) Чтобы найти количество теплоты, необходимое для повышения температуры газа при постоянном объеме, мы можем использовать первый закон термодинамики:

Q = m * c * ΔT

где Q - количество теплоты, m - масса газа, c - удельная теплоемкость газа, ΔT - изменение температуры.

Удельная теплоемкость кислорода при постоянном объеме (cV) равна примерно 0,73 Дж/г∙К.

ΔT - разность температур, которую мы можем рассчитать, вычитая начальную температуру (T1) из конечной температуры (T2):

ΔT = T2 - T1 = 150 К - 293,15 К ≈ -143,15 К

Таким образом, количество теплоты Q равно:

Q = (3,2 г) * (0,73 Дж/г∙К) * (-143,15 К)

Q ≈ -340,65 Дж

Знак "-" в ответе говорит о том, что теплоту нужно отнять от газа при постоянном объеме.

Ответ: для перевода кислорода из начальной температуры в конечную разом (при постоянном объеме) необходимо извлечь приблизительно 340,65 Дж теплоты.

Таким образом, мы рассмотрели каждый пункт задания, дали пошаговое решение и пояснили каждый шаг, чтобы ответ был понятен школьнику.