В процессе электролиза за время t при силе тока I за счет осаждения металла масса катода увеличилась от m1 до m2. Электрохимический эквивалент металла равен k. Определите значение величины, обозначенной *
I,A = *
t,мин = 15
m1,г = 22,60
m2,г = 22,63
k, мг/Кл = 0,18

Для решения данной задачи нам нужно использовать закон Фарадея для расчета изменения массы на катоде.
Закон Фарадея утверждает, что количество осажденного вещества (в данном случае металла) прямо пропорционально заряду, прошедшему через электролит.

Мы можем использовать следующую формулу для расчета изменения массы катода:
Δm = I * t * k,

где:
Δm - изменение массы катода (m2 - m1),
I - сила тока (в нашем случае это значение обозначено "*"),
t - время электролиза (в нашем случае это 15 мин),
k - электрохимический эквивалент металла (в нашем случае это 0,18 мг/Кл).

Подставим известные значения в формулу и решим ее:

Δm = * * 15 * 0,18,

Δm = * * 2,7,

Δm = *.

Таким образом, значение величины, обозначенной "*",- это значение изменения массы катода (Δm), которое равно * мг.