В процессе электролиза из водного раствора хлорида железа-2 выделилось 840мг железа. Через электролитическую ванну заряд Кл. Электрохимический эквивалент железа К=0,289 мг/Кл. ​

Для решения данной задачи, сначала нужно вычислить количество переданных зарядов (Q), а затем определить массу железа, выделившегося в результате электролиза.

1. Для начала нам дано значение, что в результате электролиза выделилось 840 мг железа.
Мы также знаем, что электрохимический эквивалент железа (K) равен 0,289 мг/Кл.

2. Чтобы определить количество переданных зарядов (Q), мы можем использовать формулу:
Q = m/K
где Q - количество зарядов, m - масса вещества, выделившегося в результате процесса электролиза, K - электрохимический эквивалент.

3. Подставляем значения в формулу:
Q = 840 мг / 0,289 мг/Кл
Q ≈ 2907,60 Кл (округляем до двух десятичных знаков)

Таким образом, количество переданных зарядов (Q) составляет примерно 2907,60 Кл.

Данный ответ можно пояснить школьнику следующим образом:

Количество переданных зарядов (Q) определяется делением массы вещества, выделившегося в результате электролиза (в данном случае железа) на электрохимический эквивалент данного вещества. В данном примере, в результате электролиза из водного раствора хлорида железа-2 выделилось 840 мг железа. По известному значения электрохимического эквивалента железа (0,289 мг/Кл), мы можем вычислить количество переданных зарядов (Q) с помощью формулы. В итоге, количество переданных зарядов составляет примерно 2907,60 Кл.