В объемом 3,2 л находятся 16 г Газа при давлении 5х10 в 5 степени Ньютон/ метр квадратный и при температуре 112 градусов Цельсия. Определите молярную массу газа находящегося в ​

Чтобы определить молярную массу газа, нужно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная и T - абсолютная температура.

Для начала, давление газа нужно привести к Паскалям, умножив на 10^5, так как в задании дано давление в Ньютонах на метр квадратный. Получаем P = 5 * 10^5 Па.

Далее, нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины, добавив 273 к значению в градусах Цельсия. Получаем T = 112 + 273 = 385 K.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения количества вещества газа (n). Подставляем известные значения и решаем уравнение относительно n:

P * V = n * R * T
n = (P * V) / (R * T)

Значение универсальной газовой постоянной R равно 8.314 Дж/(моль·К), так как в задаче не указано другое значение.

Подставляем известные значения в формулу и решаем:

n = (5 * 10^5 Па * 3.2 л) / (8.314 Дж/(моль·К) * 385 K)

При расчёте получаем n ≈ 502.2 моль.

Наконец, чтобы определить молярную массу газа, нужно разделить массу газа на количество вещества газа (в молях).

Масса газа равна 16 г, поэтому молярная масса будет:

молярная масса = масса газа / количество вещества газа
молярная масса = 16 г / 502.2 моль

рассчитываем и получаем молярную массу газа, округляя до нужного количества знаков после запятой.