Температура гелия массой 4г в сосуде объёмом 22*10^-3м3 при давлении 100кПа равна

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит так:

PV = nRT

где P - давление газа (в паскалях), V - объём газа (в метрах кубических), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/моль·К), и T - температура газа (в кельвинах).

Для начала, давайте найдем количество вещества гелия (n).

Мы можем воспользоваться формулой:

n = m/M

где m - масса гелия (в кг), а M - молярная масса гелия (в кг/моль).

Переводим массу гелия в килограммы:
4 г = 4 * 10^-3 кг.

Молярная масса гелия равна приблизительно 4 г/моль.

Теперь подставляем значения в формулу:

n = (4 * 10^-3 кг) / (4 г/моль) ≈ 10^-3 моль

Теперь у нас есть количество вещества гелия (n). Мы также знаем давление (P) и объём (V).

Давление задано в килопаскалях. Чтобы использовать уравнение состояния, нужно перевести его в паскали:

100 кПа = 100 * 10^3 Па

Объём задан в метрах кубических, и у нас нет необходимости его изменять.

Теперь мы можем подставить все значения в уравнение состояния и найти температуру (T):

(PV) / (nR) = T

T = ((100 * 10^3 Па) * (22 * 10^-3 м^3)) / ((10^-3 моль) * (8.314 Дж/моль·К))

Выполняем вычисления:

T ≈ (2200 Па * 0.022 м^3) / 8.314 Дж/К

T ≈ 48.60 К

Итак, температура гелия массой 4 г в сосуде объёмом 22 * 10^-3 м^3 при давлении 100 кПа примерно равна 48.60 К.