Средняя квадратичная скорость молекул кислорода при 927 градусов равна 960м\с. какова средняя квадратичная скорость этих молекул при температуре газа 27 градусов?

Waleri2579 Waleri2579    2   29.03.2019 01:50    8

Ответы
SDimassYT SDimassYT  27.05.2020 08:48

ответ: 480 м/с

Объяснение:

Средняя квадратичная скорость молекул кислорода при 927 °C равна 960м\с. Какова средняя квадратичная скорость этих молекул при температуре газа 27 °C? - полное условие задачи

Конечно же на данный вопрос можно ответить и не зная что "Средняя квадратичная скорость молекул кислорода при 927 °C равна 960м\с." Но если данную задачу нужно решить обязательно принимая в расчет численные данные данные указанные выше тогда решение будет выглядеть следующим образом.

Дано:

t_{1} = 927 °С ⇒ T_{1} = 1200 К

<v_{kv_{1} } =960 м/с

t_{2} = 27 °С ⇒ T_{2} = 300 К

------------------------------------------------------

<v_{kv_{2} } -?

Согласно основному уравнению МКТ

p=\dfrac{m_{0}n<v^{2} _{kv}}{3}

Также мы знаем что p=nkT

Отсюда

nkT= \dfrac{m_{0}n<v^{2} _{kv}}{3}

3kT= {m_{0}<v^{2} _{kv}}

m_{0} =\dfrac{3kT}{<v^{2} _{kv}}

При m_{0} = const

\dfrac{3kT_{1} }{<v^{2} _{kv_{1} } }=\dfrac{3kT_{2} }{<v^{2} _{kv_{2} } }

\dfrac{T_{1} }{<v^{2} _{kv_{1} } }=\dfrac{T_{2} }{<v^{2} _{kv_{2} } }

{T_{1}<v^{2} _{kv_{2} } }{}=T_2{<v^{2} _{kv_{1} } } }

{<v _{kv_{2} } }=<v_{kv_{1}} \sqrt{\dfrac{T_{2}}{T_{1} } }

{<v _{kv_{2} } }=960\sqrt{\dfrac{300}{1200 } }=480 м/с

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Физика