Сколько стали, взятой при температуре плавления, можно расплавить с теплоты, выделяющейся при конденсации 1,5 кг водяного пара? ответ округлите до десятых. *

(☞ﾟヮﾟ)☞ я не знаю

Для решения этой задачи мы будем использовать формулу для расчета теплоты фазового перехода с одной фазы в другую:

Q = m * ΔH

где Q - количество теплоты (в джоулях), m - масса объекта (в килограммах), ΔH - энтальпия фазового перехода (в джоулях на килограмм).

В нашем случае, нам известна масса 1,5 кг водяного пара, а также энтальпия конденсации водяного пара. Давайте найдем энтальпию конденсации водяного пара.

Энтальпия конденсации водяного пара составляет около 40,7 кДж/кг или 40 700 Дж/кг. Это значение можно найти в таблицах физических свойств воды или использовать в качестве известного значения для данной задачи.

Теперь, используя формулу, мы можем рассчитать количество теплоты, выделяющейся при конденсации 1,5 кг водяного пара:

Q = m * ΔH
= 1,5 кг * 40 700 Дж/кг
≈ 61 050 Дж

Теперь нам нужно найти, сколько стали приобретет эту теплоту при своем плавлении.

Мы знаем, что теплота, выделяющаяся при плавлении 1 кг стали, составляет около 270 кДж/кг или 270 000 Дж/кг. Это значение также можно найти в таблицах физических свойств стали или использовать в качестве известного значения.

Чтобы найти массу стали, которую можно расплавить с данной теплотой, мы можем использовать формулу:

Q = m * ΔH

где Q равно 61 050 Дж и ΔH равно 270 000 Дж/кг.

Подставляя эти значения в формулу, получим:

61 050 Дж = m * 270 000 Дж/кг

Для решения этого уравнения, делим обе стороны на 270 000 Дж/кг:

m = 61 050 Дж / 270 000 Дж/кг
≈ 0,226 кг

Ответ: Мы можем расплавить примерно 0,226 кг стали при использовании теплоты, выделяющейся при конденсации 1,5 кг водяного пара.