Сколько молекул газа содержится в колбе объёмом 250 см^3,и если температура газа 27 градусов c и давление равно 5×10^4 па

Для того чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа (количество вещества), R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в абсолютных единицах (Кельвинах).

Для начала, мы должны привести температуру газа в задаче из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого мы применим следующую формулу:

T(K) = T(°C) + 273.15.

Подставляя значения из задачи, получим:

T = 27 + 273.15 = 300.15 K.

Затем мы можем решить уравнение для количества молекул газа (n):

n = PV / RT.

Здесь нам также понадобится знать универсальную газовую постоянную (R), которая равняется 8.314 Па м^3 / (моль К).

Подставляем значения из задачи:

P = 5 × 10^4 Па,

V = 250 см^3 = 0.25 м^3,

R = 8.314 Па м^3 / (моль К),

T = 300.15 K.

n = (5 × 10^4 Па) × (0.25 м^3) / (8.314 Па м^3 / (моль К)) × (300.15 K).

Проводя простые математические операции, получим:

n ≈ 0.754 моль.

Таким образом, в колбе объемом 250 см^3 содержится около 0.754 моля молекул газа.